怎么寫(xiě)路易士電子結(jié)構(gòu)

路易斯結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě) 根據(jù)求出的成鍵數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)和原子間連接規(guī)則，寫(xiě)出可能的路易斯結(jié)構(gòu)式。 （1）原子間以短線(xiàn)相連，短線(xiàn)總數(shù)達(dá)到成鍵數(shù)。 （2）孤電子對(duì)用一對(duì)對(duì)小黑點(diǎn)從端基原子標(biāo)起，依次到各原子，使每個(gè)原子都達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定

本文我們將從以下幾個(gè)部分來(lái)詳細(xì)介紹如何寫(xiě)路易士電子結(jié)構(gòu)：兩個(gè)原子的共價(jià)分子、三個(gè)或以上原子的共價(jià)分子、離子

畫(huà)路易斯電子式是挺麻煩的事情，對(duì)剛開(kāi)始學(xué)化學(xué)的人來(lái)說(shuō)尤其難。無(wú)論是新手還是只是想復(fù)習(xí)一下，下面都可以幫到你。第一部分：兩個(gè)原子的共價(jià)分子

路易斯結(jié)構(gòu)式源于路易斯結(jié)構(gòu)理論,又稱(chēng)為八隅體理論.該理論對(duì)描述非過(guò)渡元素共價(jià)化合物的鍵合情況比較簡(jiǎn)單、使用.x0d該理論的基本要點(diǎn)：1、一個(gè)共價(jià)化合物（或共價(jià)分子）能夠穩(wěn)定存在,是由于電子對(duì)的共享使每個(gè)原子能夠形成一種穩(wěn)定的稀有氣體電

第1步：決定兩個(gè)原子之間的共價(jià)鍵數(shù)目。

NO的路易斯結(jié)構(gòu)式： 1、一氧化氮為氮氧化合物，化學(xué)式NO， 相對(duì)分子質(zhì)量30.01，氮的化合價(jià)為+2。是一種無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水的有毒氣體。NO不滿(mǎn)足八隅律，沒(méi)有傳統(tǒng)的Lewis結(jié)構(gòu)式。 由于一氧化氮帶有自由基，這使它的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。當(dāng)它與氧

可以是單鍵、雙鍵或三鍵。通常來(lái)講，只要符合了8電子結(jié)構(gòu)（氫原子只有2個(gè)）的價(jià)電子層，就可以是這個(gè)分子的電子式。要找出每個(gè)原子的電子數(shù)，就把鍵數(shù)乘以2（每個(gè)鍵2個(gè)電子），加上沒(méi)有成鍵的電子數(shù)。

每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定總電子數(shù)=8+2*3+8+8*2=38 價(jià)電子總數(shù)=4+1*3+5+6*2=24 共用電子總數(shù)=38-24=14 共用電子對(duì)數(shù)=14/2=7 孤電子總數(shù)=24-14=10 孤電子對(duì)數(shù)=10/2=5

因?yàn)閮蓚€(gè)原子都要有填滿(mǎn)的外層軌道，所以?xún)蓚€(gè)原子組成的共價(jià)分子一般含有相同的價(jià)電子數(shù)，或者是氫原子和鹵素的情況。

根據(jù)路易斯的理論，SO4 2-總共有價(jià)電子數(shù)6+6×4+2=32個(gè)，而每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)需要5×8=40個(gè)，差了8個(gè)，所以需要形成4個(gè)共價(jià)鍵。很顯然，S以4個(gè)單鍵連上4個(gè)O，每個(gè)O上有3對(duì)孤對(duì)電子，就是其路易斯結(jié)構(gòu)式。 路易斯結(jié)構(gòu)式不考慮共軛效應(yīng)，所以

第2步：畫(huà)出相鄰的兩個(gè)原子的原子符號(hào)。

給你介紹一下路易斯理論吧，有助于你理解，答案見(jiàn)圖。 1916年，美國(guó)化學(xué)家路易斯通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納總結(jié)，提出分子中的原子之間可以通過(guò)共享電子對(duì)，使分子中的每個(gè)原子具有穩(wěn)定的稀有氣體電子結(jié)構(gòu)（除了He為1s2外，其他稀有氣體的價(jià)電子構(gòu)型

第3步：中間有多少個(gè)鍵，就畫(huà)多少橫線(xiàn)。

只是叫你畫(huà)Lewis結(jié)構(gòu)式的話(huà)，是不需要另外標(biāo)注雜化形式的，除非題目有要求。離域π鍵的判斷略復(fù)雜。多做一些題能夠較熟悉地判斷。判斷主要是根據(jù)p軌道的方向（比如σ鍵在x方向，那么y、z方向可能有大π鍵），再根據(jù)電子的位置（處在哪個(gè)軌道）判斷

比如 N₂（氮?dú)猓┯袀€(gè)三鍵，所以要寫(xiě)出三條平行線(xiàn)。

您好！路易斯結(jié)構(gòu)式源于路易斯結(jié)構(gòu)理論，又稱(chēng)為八隅體理論。該理論對(duì)描述非過(guò)渡元素共價(jià)化合物的鍵合情況比較簡(jiǎn)單、使用。 該理論的基本要點(diǎn)：1、一個(gè)共價(jià)化合物（或共價(jià)分子）能夠穩(wěn)定存在，是由于電子對(duì)的共享使每個(gè)原子能夠形成一種穩(wěn)定的稀

第4步：將其他電子畫(huà)成點(diǎn)的形式，要確保成對(duì)，并且平均分配在原子符號(hào)周?chē)?/p>

c2h4的價(jià)電子層路易斯結(jié)構(gòu)式怎么寫(xiě)  我來(lái)答 分享 微信掃一掃 新浪微博 QQ空間 舉報(bào) 瀏覽3 次 可選中1個(gè)或多個(gè)下面的關(guān)鍵詞,搜索相關(guān)資料。也可直接點(diǎn)“

這表示原子未分配的電子。

路易斯酸的結(jié)構(gòu)式 在弗蘭克蘭結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上，Lewis提出了“共用電子對(duì)理論“—”表示共用一對(duì)電子。

第5步：O₂ （氧氣）有兩個(gè)平行線(xiàn)連接兩個(gè)氧原子，每個(gè)原子上還有另兩對(duì)電子。

人們把這類(lèi)(用短棍表示共價(jià)鍵,同時(shí)用小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對(duì)電子")添加了孤對(duì)電子的結(jié)構(gòu)式叫做路易斯結(jié)構(gòu)式,也叫電子結(jié)構(gòu)式. 路易斯結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu) 1916年,Lewis 共價(jià)分子——分子中原子之間可以通過(guò)共享電子對(duì)而使每一個(gè)原子具有穩(wěn)定的稀有氣體

第二部分：三個(gè)或以上原子的共價(jià)分子

1.除了氫外，其它原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)總數(shù)為4對(duì)（即8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2.首先鍵的極性，由于電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大 其次要考慮鍵的極性是矢量，幾個(gè)矢量相加是增強(qiáng)還是抵消

第1步：確定哪個(gè)是中心原子。

C原子最外層有4個(gè)電子，有2個(gè)是成對(duì)電子，有2個(gè)是成單電子，還有1個(gè)空的2P軌道；O原子最外層有6個(gè)電子，有4個(gè)是成2對(duì)的成對(duì)電子，也有2個(gè)是成單電子。 成鍵時(shí)，O的2個(gè)單電子與C的2個(gè)單電子正常形成化學(xué)鍵，然后O的一對(duì)電子進(jìn)入C的空軌道，形成一

這里作為基本教程，我們只假設(shè)有一個(gè)中心原子。一般是電負(fù)性最小的原子，并且最能和其他原子成鍵。之所以叫中心原子，是因?yàn)槠渌永@著它成鍵。

路易斯結(jié)構(gòu)式在弗蘭克蘭結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上，Lewis提出了“共用電子對(duì)理論” “—”表示共用一對(duì)電子。H—H “＝”表示共用兩對(duì)電子。H—O—H O＝O “≡”表示共用三對(duì)電子。N≡N 弗蘭克蘭的“化合價(jià)”=Lewis的電子共用電子對(duì)數(shù)目。 ① 柯賽爾的“八隅律” 認(rèn)為稀有氣體的

第2步：確定電子如何分布在中心原子周?chē)òㄎ闯涉I的電子對(duì)和成鍵電子對(duì)）。

a．令no ¾ 共價(jià)分子中每個(gè)原子形成八電子構(gòu)型（H為2電子構(gòu)型）所需要的電子總數(shù) b．令n v ¾ 共價(jià)分子中，每個(gè)原子的價(jià)電子數(shù)總和 c．令ns ¾ 共價(jià)分子中所有原子之間共享電子總數(shù) ns = no - nv ，ns/2 = (no - nv) / 2 = 成鍵數(shù)

總之（但不包含所有情況）原子周?chē)?個(gè)電子，會(huì)構(gòu)成2-4個(gè)電子區(qū)域，這根據(jù)成的鍵而不同。

高中里都是遵守八電子原則吧 硫酸根中硫與兩個(gè)氧成共價(jià)鍵，跟另外兩個(gè)氧是配位鍵，配位鍵應(yīng)該算成硫失去電子，因此硫是+6價(jià) 一氧化二氮可以看成三元環(huán)結(jié)構(gòu)的，氧和兩個(gè)氮分別成共價(jià)鍵，兩個(gè)氮之間有N N雙鍵 ClO2的電子對(duì)排布是平面三角形的。其

比如 NH₃ 有3個(gè)成鍵電子對(duì)（每個(gè)氫原子以共價(jià)形式連上氮原子），同時(shí)中間原子氮還有一個(gè)未成鍵電子對(duì)。這樣表示有4個(gè)電子區(qū)域，其中有一個(gè)是孤電子對(duì)。

結(jié)構(gòu)式與路易斯結(jié)構(gòu)式的區(qū)別在于：結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有電子的表示，而路易斯結(jié)構(gòu)式則需要標(biāo)出電子。 對(duì)于N2（氮?dú)猓﹣?lái)說(shuō)： 結(jié)構(gòu)式是“ N≡N”，路易斯結(jié)構(gòu)式是 “：N≡N ：”。 擴(kuò)展資料： 路易斯結(jié)構(gòu)是分子中原子和原子鍵結(jié)和標(biāo)示孤對(duì)電子存在的圖像。19世紀(jì)

CO₂ 有兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵形式結(jié)合在C原子上。這樣有兩個(gè)電子區(qū)域，0個(gè)孤電子對(duì)。

PCl₅，即五氯化磷，打破了8電子規(guī)律，因?yàn)橹虚g的P原子旁邊有5個(gè)成鍵電子對(duì)。5個(gè)氯原子以共價(jià)鍵形式結(jié)合在中心原子磷上。

第3步：寫(xiě)出中心原子符號(hào)。

第4步：在中心原子邊標(biāo)出成鍵結(jié)構(gòu)。

每個(gè)孤電子對(duì)用兩個(gè)點(diǎn)來(lái)表示。每個(gè)鍵畫(huà)條線(xiàn)來(lái)表示。雙鍵、三鍵分別畫(huà)出二、三條線(xiàn)。

第5步：每條線(xiàn)底部，接上對(duì)應(yīng)原子符號(hào)。

第6步：現(xiàn)在畫(huà)出其他的環(huán)繞原子。

每個(gè)鍵當(dāng)成兩個(gè)電子算（雙鍵和三鍵分別作為4、6個(gè)電子），加入電子對(duì)，這樣元素的電子數(shù)加起來(lái)是8。

當(dāng)然也有一些原子不按8電子規(guī)律，還有氫原子任何時(shí)候只有0或2 個(gè)價(jià)電子。氫分子以共價(jià)形式結(jié)合的話(huà)，就沒(méi)有任何孤電子對(duì)了。

第三部分：離子

第1步：要畫(huà)出單原子離子（只有一個(gè)原子），先寫(xiě)出元素符號(hào)，然后畫(huà)出原有的價(jià)電子數(shù)，加上或減去其得到或失去電子的量。

比如鋰原子失去僅有的一個(gè)價(jià)電子，得到Li，沒(méi)有其他點(diǎn)。

氯原子獲得一個(gè)電子會(huì)變成8電子滿(mǎn)層結(jié)構(gòu)。因此路易斯結(jié)構(gòu)是Cl旁邊畫(huà)出4對(duì)電子點(diǎn)。

第2步：畫(huà)出原子旁邊的括號(hào)，在方括號(hào)旁邊右上角寫(xiě)出電荷數(shù)。

比如鎂離子外圍沒(méi)有電子，因此是 [Mg]2+。

第3步：在多原子離子情況中（比如NO₃-、SO₄2-），按照上述的“三個(gè)或以上原子的共價(jià)分子”規(guī)律，每有一個(gè)負(fù)電荷，就加上一個(gè)點(diǎn)，來(lái)讓所有原子的價(jià)電子都符合規(guī)律。

在結(jié)構(gòu)旁邊也要畫(huà)出方括號(hào)，寫(xiě)出電荷數(shù)。

擴(kuò)展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

路易斯酸的結(jié)構(gòu)式怎么寫(xiě)

路易斯酸的結(jié)構(gòu)式

在弗蘭克蘭結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上，Lewis提出了“共用電子對(duì)理論“—”表示共用一對(duì)電子。

什么是路易斯結(jié)構(gòu)式

人們把這類(lèi)(用短棍表示共價(jià)鍵,同時(shí)用小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對(duì)電子")添加了孤對(duì)電子的結(jié)構(gòu)式叫做路易斯結(jié)構(gòu)式,也叫電子結(jié)構(gòu)式.

路易斯結(jié)構(gòu)式

分子結(jié)構(gòu)

1916年,Lewis

共價(jià)分子——分子中原子之間可以通過(guò)共享電子對(duì)而使每一個(gè)原子具有穩(wěn)定的稀有氣體電子結(jié)構(gòu).

共價(jià)鍵——通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵.

路易斯結(jié)構(gòu)式(電子結(jié)構(gòu)式)

短棍表示共價(jià)鍵

小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對(duì)電子"

路易斯結(jié)構(gòu)式

分子結(jié)構(gòu)

路易斯結(jié)構(gòu)式(電子結(jié)構(gòu)式)

短棍表示共價(jià)鍵

小黑點(diǎn)表示非鍵合的"孤對(duì)電子"

分子結(jié)構(gòu)

貢獻(xiàn):初步解釋了簡(jiǎn)單非金屬原子間形成共價(jià)分子的過(guò)程.

3.

1 路易斯結(jié)構(gòu)式怎么寫(xiě)？ 2 多原子化合物極性強(qiáng)弱怎么比較？

1.除了氫外，其它原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)總數(shù)為4對(duì)（即8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2.首先鍵的極性，由于電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大

其次要考慮鍵的極性是矢量，幾個(gè)矢量相加是增強(qiáng)還是抵消更多追問(wèn)追答追問(wèn)第一個(gè)能舉個(gè)具體的例子嗎？比如乙烯的怎么寫(xiě)？是都寫(xiě)成電子的，還是有短線(xiàn)的？

這兩個(gè)問(wèn)題的話(huà)，有什么化學(xué)書(shū)是詳細(xì)講的？我覺(jué)得你說(shuō)的太抽象了，不懂……是這樣寫(xiě)嗎？

為什么一氧化碳的路易斯結(jié)構(gòu)式是這樣寫(xiě)的？？？求大佬解答

C原子最外層有4個(gè)電子，有2個(gè)是成對(duì)電子，有2個(gè)是成單電子，還有1個(gè)空的2P軌道；O原子最外層有6個(gè)電子，有4個(gè)是成2對(duì)的成對(duì)電子，也有2個(gè)是成單電子。

成鍵時(shí)，O的2個(gè)單電子與C的2個(gè)單電子正常形成化學(xué)鍵，然后O的一對(duì)電子進(jìn)入C的空軌道，形成一個(gè)配位鍵。

擴(kuò)展資料：

要正確寫(xiě)出共振結(jié)構(gòu)式，應(yīng)符合下列幾條規(guī)則：

1、共振結(jié)構(gòu)式之間只允許鍵合電子的移動(dòng)，而不允許原子核位置的改變。

2、所有的共振結(jié)構(gòu)式必須符合Lewis結(jié)構(gòu)式。

3、所有的共振結(jié)構(gòu)式必須具有相同數(shù)目的未成對(duì)電子。以烯丙游離基為例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。

4、電子離域化往往能夠使分子更為穩(wěn)定，具有較低的內(nèi)能，為了衡量這種穩(wěn)定性，可以使用共振能。

參考資料來(lái)源：百度百科-路易斯結(jié)構(gòu)式

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