怎么查找原子的數(shù)

看元素符號(hào)的右下角，這個(gè)右下角是數(shù)字就是該元素原子的個(gè)數(shù)。 H2，就是2個(gè)H原子；O就是1個(gè)O原子（1省略了）；H2O就是含有3個(gè)原子。

本文我們將從以下幾個(gè)部分來詳細(xì)介紹如何查找原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)：計(jì)算質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)、計(jì)算帶電離子的電子數(shù)、8 參考

質(zhì)子、中子和電子是組成原子的三種主要粒子。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而中子不帶電 。原子的大部分質(zhì)量集中于原子核，原子核由中子和質(zhì)子構(gòu)成，它們的質(zhì)量相近。而核外電子的質(zhì)量很小，幾乎為零。借助元素周期表能輕松地查出某種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)等信息。這篇文章將為你介紹具體的查找方法，一起來看看吧！部分 1計(jì)算質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)

知道原子的原子序數(shù)。 1、如果不知道原子序數(shù)，可以根據(jù)元素查閱元素周期表 2、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（Z）=原子核外電子數(shù) 3、再查詢質(zhì)量數(shù)A，中子數(shù)N=A-Z

第1步：拿到元素周期表。

求數(shù)目先求物質(zhì)的量。原子的物質(zhì)的量求法：就是O2的物質(zhì)的量的數(shù)值*原子的個(gè)數(shù)（就是那個(gè)下標(biāo)的數(shù)字） 0.6molO2 氧原子的物質(zhì)的量=0.6*2=1.2mol 個(gè)數(shù)就是物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)=1.2NA (或1.2*6.02*10^23）

元素周期表是一張按照元素的原子結(jié)構(gòu)來排列整理的表格。它給每種元素都標(biāo)記了特定的顏色，同時(shí)還為元素分配了1到3個(gè)字母來作為元素名稱。同時(shí)，里面還包含了有關(guān)這個(gè)元素的其它重要信息，比如原子質(zhì)量和原子序數(shù)。

什么叫元素的原子個(gè)數(shù)？這個(gè)定義本身就不對(duì)啊.元素是一種物質(zhì)，只有具體的物體才可以統(tǒng)計(jì)原子的個(gè)數(shù)的。元素只可以知道具體的質(zhì)子，中子，電子數(shù)。而查這些只要查查元素周期表就可以了～

你可以從網(wǎng)上或化學(xué)書上找到元素周期表。

金剛石也叫鉆石，俗稱“金剛鉆” 金剛石的化學(xué)成分是碳，（碳12），碳12是原子類型，當(dāng)然金剛石是由很多的碳12構(gòu)成，一般除含碳元素外，還含有少量諸如SiO2、MgO、CaO、FeO，F(xiàn)e2O3、TiO2等雜質(zhì)?！敖^對(duì)的” 鉆石可以說 這在寶石中是唯一由單一元素組

第2步：在元素周期表中找到你的元素。

首先看是有原子還是分子構(gòu)成的。比如1mol H2原子數(shù)位2NA。1mol H2O原子數(shù)為3NA。主要就是看這個(gè)物質(zhì)的最小微粒中含有幾個(gè)原子，那么他的原子數(shù)就是幾NA

元素周期表按照原子序數(shù)來排序各個(gè)元素，并將它們分為三個(gè)大類：金屬元素、非金屬元素和準(zhǔn)金屬（半金屬）元素。金屬元素進(jìn)一步細(xì)分為堿性金屬 、鹵族元素和稀有氣體元素。

某元素的原子個(gè)數(shù)就是數(shù)一個(gè)分子中有幾個(gè)這種原子設(shè)為a，在看一共有多少摩爾這種分子設(shè)為n，總的原子個(gè)數(shù)=an*NA（阿伏加德羅常數(shù)） 分子個(gè)數(shù)和原子類似，不過就是直接用n*NA就行了

使用元素族（欄、列）或周期（行）可以在周期表中輕松找到元素。

用物質(zhì)的量乘以NA得到分子總數(shù)，再看一下每個(gè)分子有幾個(gè)原子（分子式），在分子數(shù)的基礎(chǔ)上乘上相應(yīng)的每個(gè)分子包含的原子數(shù)得到原子總數(shù) 舉例說明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有二氧化碳?xì)怏w33.6升，問33.6升二氧化碳的物質(zhì)的量，分子數(shù)，原子數(shù)是多少？ 解

如果你不知道元素的相關(guān)性質(zhì)，也可以通過搜索元素符號(hào)來查找。

跟據(jù)原子序數(shù)，寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù) 如11號(hào) ,2,8,1第三周期IA族

第3步：找到元素的原子序數(shù)。

為什么氧原子的個(gè)數(shù)是等于肽鍵數(shù)加2乘肽鏈數(shù)加R基上的o原子個(gè)數(shù)？？ 因?yàn)殡逆溣幸欢耸?COOH羧基1個(gè)羧基2個(gè)氧所以1個(gè)肽鏈1個(gè)羧基兩個(gè)氧 所以羧基的氧原子數(shù)是2*肽鏈數(shù)

原子序數(shù)位于元素周期表中正方形小格的左上角、元素符號(hào)的上面。通過原子序數(shù)，你就能知道要多少個(gè)質(zhì)子才能組成該元素的一個(gè)原子。

例如： CO2——碳、氧原子個(gè)數(shù)比為：1：2 SO2——硫、氧原子個(gè)數(shù)比為：1：2 Fe2O3中,鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3 碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

例如，硼（B）元素的原子序數(shù)是5，這就意味著一個(gè)硼原子含有5個(gè)質(zhì)子。

一般通過燃燒生成物，來確定C，H，O，N，S等等的物質(zhì)的量，再減去消耗的O2量就是有機(jī)物中含有的C，H，O，N，S等等的物質(zhì)的量，比值化整，就是這個(gè)化合物的最簡(jiǎn)式。

第4步：確定原子的電子數(shù)。

1931年，休克爾（E. Huckel）用簡(jiǎn)單的分子軌道計(jì)算了單環(huán)多烯烴的π電子能級(jí)，從而提出了一個(gè)判斷芳香性體系的規(guī)則，稱為休克爾規(guī)則。 休克爾提出，單環(huán)多烯烴要有芳香性，必須滿足三個(gè)條件。 (1) 成環(huán)原子共平面或接近于平面，平面扭轉(zhuǎn)不大于0.1

質(zhì)子位于一個(gè)原子的原子核中，帶正電。電子位于原子核周圍，帶負(fù)電。由于元素的原子是中性的，也就是說，一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)應(yīng)該相同。這樣原子才能不帶電。

元素經(jīng)常采用相對(duì)質(zhì)量來量綱,單位為1，即相對(duì)與碳12原子的1/12的比例，得到的就是經(jīng)常說的相對(duì)原子質(zhì)量/相對(duì)分子質(zhì)量。 而實(shí)際質(zhì)量=相對(duì)原子/分子質(zhì)量*碳12原子的1/12的質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量大致等于該元素的中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)．

例如，硼（B）元素的原子序數(shù)是5，這就意味著一個(gè)硼原子含有5個(gè)質(zhì)子和5個(gè)電子。

先電子轉(zhuǎn)移數(shù)，然后在確定變價(jià)原子的得失電子數(shù)，兩方面，得的算一次，失的算一次，然后加在一起就是總個(gè)數(shù)。

然而，如果元素帶負(fù)電或正電荷，那么質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)就不再相同。此時(shí)，你必須計(jì)算才能求出當(dāng)前電子數(shù)。離子數(shù)是位于元素右上角位置的上標(biāo)數(shù)字。

先選取那個(gè)數(shù)字，在“格式”菜單中選擇“單元格”，在彈出的對(duì)話框中選中下標(biāo)復(fù)選框，

第5步：找到元素的原子質(zhì)量。

如果你想要計(jì)算中子數(shù)，你需要先找到原子質(zhì)量。一個(gè)元素的原子質(zhì)量（也被稱為原子重量）是一種元素的原子的平均質(zhì)量。 原子質(zhì)量一般位于元素符號(hào)的下方。

確保將原子質(zhì)量四舍五入近似為最接近的整數(shù)。例如，硼元素的原子質(zhì)量是10.811，你可以將其近似為11。

第6步：用上步的得到的近似原子質(zhì)量減去原子序數(shù)得到中子數(shù)。

想要求出中子數(shù)，你需要用原子質(zhì)量減去原子序數(shù)。這是因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上，因此用原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)（記住質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相同）即可得到原子的中子量。

以硼元素為例，11（原子質(zhì)量） – 5（原子序數(shù)） = 6 個(gè)中子

部分 2計(jì)算帶電離子的電子數(shù)

第1步：確定離子數(shù)。

離子數(shù)位于元素的右上角位置，以上標(biāo)數(shù)字形式存在。一個(gè)原子移走或添上幾個(gè)電子，從而形成帶正電或負(fù)電的離子。 盡管原子中的質(zhì)子數(shù)保持不變，但是離子中的電子數(shù)發(fā)生了變化。

由于電子帶負(fù)電，所以當(dāng)你移走電子時(shí)，離子就變成帶正電的了。當(dāng)添上更多電子時(shí)，離子就變成帶負(fù)電了。

例如，N3-帶3個(gè)單位負(fù)電荷，而Ca2+ 帶2個(gè)單位正電荷。

記著，如果元素右上角位置沒有上標(biāo)的離子數(shù)，就不需要進(jìn)行此步的計(jì)算。

第2步：用原子序數(shù)減去電荷數(shù)。

當(dāng)一個(gè)原子帶正電時(shí)，這意味著一個(gè)原子失去了幾個(gè)電子。此時(shí)，要計(jì)算剩下的電子數(shù)，你要用原子序數(shù)減去額外的電荷數(shù)。在正離子中，它的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多。就要用原子序數(shù)（等于質(zhì)子數(shù)）減去電荷數(shù)。

例如，Ca2+ 帶兩個(gè)單位正電荷，所以，中性的鈣原子失去了兩個(gè)電子。鈣元素的電子序數(shù)是20，減去電荷數(shù)2。因此二價(jià)鈣離子有18個(gè)電子。

第3步：對(duì)于負(fù)電離子來說，用原子序數(shù)加上帶有的電荷數(shù)就是電子數(shù)。

當(dāng)一個(gè)離子帶有負(fù)電時(shí)，這意味著一個(gè)原子獲得了電子。在計(jì)算當(dāng)前電子數(shù)時(shí)，你只需用原子序數(shù)加上帶有的電荷數(shù)即可。在負(fù)離子中，它的質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)。

例如，N3- 帶有三個(gè)單位負(fù)電荷。也就是說，中性的N原子獲得了三個(gè)電子。氮元素的原子序數(shù)是7，那么帶-3電荷的氮離子就有10個(gè)電子。

參考

http://www.livescience.com/37206-atom-definition.html

http://education.jlab.org/qa/particlemass_02.html

http://periodic.lanl.gov/index.shtml

http://edtech2.boisestate.edu/lindabennett1/502/Periodic%20Table%20e%20config/PTable_organized.html

http://education.jlab.org/qa/pen_number.html

http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/a/atomicweightdef.htm

http://education.jlab.org/qa/mathnuceus_01.html

http://www.qrg.northwestern.edu/projects/vss/docs/propulsion/1-what-is-an-ion.html

擴(kuò)展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

如何由元素的原子序數(shù)確定其在表中的位置

跟據(jù)原子序數(shù)，寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)

如11號(hào) ,2,8,1第三周期IA族

為什么氧原子的個(gè)數(shù)是等于肽鍵數(shù)加2乘肽鏈數(shù)加R基上的o原子個(gè)數(shù)？？

為什么氧原子的個(gè)數(shù)是等于肽鍵數(shù)加2乘肽鏈數(shù)加R基上的o原子個(gè)數(shù)？？

因?yàn)殡逆溣幸欢耸?COOH羧基1個(gè)羧基2個(gè)氧所以1個(gè)肽鏈1個(gè)羧基兩個(gè)氧 所以羧基的氧原子數(shù)是2*肽鏈數(shù)

化學(xué)中原子個(gè)數(shù)比怎么計(jì)算

例如：

CO2——碳、氧原子個(gè)數(shù)比為：1：2

SO2——硫、氧原子個(gè)數(shù)比為：1：2

Fe2O3中,鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3

碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

如何求有機(jī)物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)

一般通過燃燒生成物，來確定C，H，O，N，S等等的物質(zhì)的量，再減去消耗的O2量就是有機(jī)物中含有的C，H，O，N，S等等的物質(zhì)的量，比值化整，就是這個(gè)化合物的最簡(jiǎn)式。

休克爾規(guī)則中，如何判斷雜原子的Pai電子數(shù)？

1931年，休克爾（E. Huckel）用簡(jiǎn)單的分子軌道計(jì)算了單環(huán)多烯烴的π電子能級(jí)，從而提出了一個(gè)判斷芳香性體系的規(guī)則，稱為休克爾規(guī)則。

休克爾提出，單環(huán)多烯烴要有芳香性，必須滿足三個(gè)條件。

(1) 成環(huán)原子共平面或接近于平面，平面扭轉(zhuǎn)不大于0.1nm;

(2) 環(huán)狀閉合共軛體系;

(3) 環(huán)上π電子數(shù)為4n+2 (n= 0、1、2、3……)；

符合上述三個(gè)條件的環(huán)狀化合物，就有芳香性，這就是休克爾規(guī)則。

不含苯環(huán)，具有芳香性，π電子數(shù)為4n+2，即符合休克爾規(guī)則的環(huán)狀多烯烴，我們稱之為非苯系芳烴。

首先一個(gè)雙鍵兩個(gè)pi電子，對(duì)于雜環(huán)化合物，要注意雜原子是否有孤對(duì)電子，如吡咯的氮上有兩個(gè)單電子也進(jìn)入了共軛體系，故其雖然只有兩個(gè)雙鍵卻有六個(gè)pi電子。另外還要注意是環(huán)上帶電荷。通過總電子數(shù)來減去西格瑪是不對(duì)的，例如吡啶的氮上有孤對(duì)電子但不參與共軛體系，所以也只有六個(gè)pi電子。如古你用總電子減的話，會(huì)得到有8個(gè)電子的結(jié)論。

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