怎么計(jì)算化學(xué)中的產(chǎn)率

用實(shí)際生成物比上理論全部反應(yīng)生成物。比如1molN2，3molH2，理論上生成2molNH3，如果實(shí)際生成是1mol，那么產(chǎn)率是1比上2等于50%。

本文我們將從以下幾個(gè)部分來(lái)詳細(xì)介紹如何計(jì)算化學(xué)中的產(chǎn)率：寫(xiě)下化學(xué)方程式、操作實(shí)驗(yàn)

在化學(xué)中，反應(yīng)產(chǎn)量是指通過(guò)化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)出的產(chǎn)品的數(shù)額。理論產(chǎn)量是指在完美平衡的反應(yīng)中所能產(chǎn)出的最大的產(chǎn)品量，但實(shí)際產(chǎn)量往往會(huì)低于理論產(chǎn)量。為體現(xiàn)反應(yīng)效率，可以使用下面的公式來(lái)計(jì)算產(chǎn)率：%產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）x 100。第一部分：寫(xiě)下化學(xué)方程式

這是算產(chǎn)率的公式：原礦入選*回收率/精礦品位*100% 在化學(xué)反應(yīng)中（尤其在可逆反應(yīng)當(dāng)中），產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。 在選礦工藝流程中，某一產(chǎn)品的質(zhì)量占入選原礦質(zhì)量的百分比，即為此種產(chǎn)品的產(chǎn)率。 如精礦產(chǎn)率，即精

第1步：計(jì)算理論產(chǎn)量。

由乙烯得到乙酸乙酯過(guò)程中有H2O、O2參與反應(yīng)，乙酸乙酯中的O、H來(lái)源較多，而C僅來(lái)自于乙烯，所以用C來(lái)算產(chǎn)率比較好。100t數(shù)量較大，可以簡(jiǎn)化為100g，原題相當(dāng)于100g乙烯制造100g乙酸乙酯 1.乙烯摩爾質(zhì)量為28，乙酸乙酯摩爾質(zhì)量為88, 100g乙烯:10

理論產(chǎn)量是指在實(shí)際操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，通過(guò)化學(xué)方程式所得到的產(chǎn)量值。

轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比?？捎靡员硎究赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度。 轉(zhuǎn)化率公式：（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度 平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,生成

例如：克萊爾制作了0.45克銨，而她之前的預(yù)測(cè)量是0.5克。那么她的產(chǎn)率是多少呢？

產(chǎn)率=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 )X100% 理論產(chǎn)量就是根據(jù)原料量算出來(lái)的產(chǎn)量 希望可以幫到你

0.45/0.5=0.9

就是實(shí)際中產(chǎn)物的量比上理論上的計(jì)算出產(chǎn)物的量 產(chǎn)率 = 實(shí)際中產(chǎn)物的量 / 理論上的計(jì)算出產(chǎn)物的量 * 100%

該數(shù)值乘以100。

1、實(shí)際產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量，與理論生產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比 2、例如：理論上可以得到產(chǎn)品100克，實(shí)際上只得到75克，產(chǎn)率就是74/100*100%=75% 3、由于實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中有損耗，產(chǎn)率一定小于100%

得到的產(chǎn)率是90%。記錄你的每一起始原料的質(zhì)量。

產(chǎn)率=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 )X100% 理論產(chǎn)量就是根據(jù)原料量算出來(lái)的產(chǎn)量 希望可以幫到你

第2步：轉(zhuǎn)換質(zhì)量。

有機(jī)反應(yīng)過(guò)程比較復(fù)雜，這種計(jì)算產(chǎn)率的問(wèn)題，一般都會(huì)有一些中間數(shù)據(jù)，這個(gè)時(shí)候，就需要你盡量精確自己的計(jì)算結(jié)果。不要在中間計(jì)算里偷懶，這種題目我覺(jué)得沒(méi)什么技巧，就是寫(xiě)出反應(yīng)，接著計(jì)算，多做一些類(lèi)似的題目就好了，提升自己的計(jì)算水平。

將起始原料中每一元素的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物的摩爾數(shù)。你可以通過(guò)將其與摩爾質(zhì)量相除得到。摩爾質(zhì)量即化合物中每一原子的每一原子質(zhì)量（周期表上每一元素下方的十進(jìn)制數(shù)）的加成。

在化學(xué)反應(yīng)的平衡混合物中，指定產(chǎn)物的量占總物質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)稱(chēng)理論產(chǎn)率或平衡產(chǎn)率(equilibrium yield)。實(shí)際產(chǎn)率一般低于理論產(chǎn)率。

第3步：定義實(shí)驗(yàn)比。

因?yàn)檫@類(lèi)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中及時(shí)排除小分子副產(chǎn)物，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，以提高產(chǎn)物產(chǎn)率

將一種反應(yīng)物的摩爾數(shù)與另一反應(yīng)物的摩爾數(shù)相除，這稱(chēng)為實(shí)驗(yàn)比。

選擇性S%=（目的產(chǎn)物的產(chǎn)率/轉(zhuǎn)化率）*100% 轉(zhuǎn)化率CA%=反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化掉的量/流經(jīng)催化床層進(jìn)料中反應(yīng)物A的總量 產(chǎn)率=選擇性*轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 收率=（目的產(chǎn)物生成量/關(guān)鍵組分起始量）×100%

第4步：定義化學(xué)計(jì)量比。

因?yàn)樵诜磻?yīng)時(shí)有些物質(zhì)過(guò)量，有些物質(zhì)是不足量。 在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)該按照不足量進(jìn)行計(jì)算。如果按照過(guò)量的計(jì)算是不合理的。

將一種反應(yīng)物的系數(shù)與另一反應(yīng)物的系數(shù)相除。確保相除時(shí)與步驟三的順序相同。這成為化學(xué)計(jì)量比。

產(chǎn)率p=m/M *100%,其中m是最后提取的精鹽的質(zhì)量，而M是粗鹽的質(zhì)量，產(chǎn)率就是這樣計(jì)算的。計(jì)算產(chǎn)率不能，關(guān)鍵是如何對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，這才是這個(gè)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)所在。 希望能夠幫到你，謝謝采納！

第5步：比較化學(xué)計(jì)量比和實(shí)驗(yàn)比。

您好，很高興為您解答 不是,是無(wú)機(jī)物,有機(jī)物的定義為 通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物.其組成中除含有碳外,還通常含有H、O、S、N、P等.有機(jī)物中一般含有碳元素,組成中含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物.

如果實(shí)驗(yàn)比較小，則上述算式中位于分子的反應(yīng)物稱(chēng)為限量試劑。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性介質(zhì)中滴定測(cè)得草酸根的含量。Fe³⁺ 含量可先用過(guò)量鋅粉將其還原為Fe²⁺ ，然后再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定而測(cè)得，其反應(yīng)式為 2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺＝2Mn&

如果化學(xué)計(jì)量比較小，則上述算式中位于分母的反應(yīng)物稱(chēng)為限量試劑。

選擇性S%=（目的產(chǎn)物的產(chǎn)率/轉(zhuǎn)化率）*100% 轉(zhuǎn)化率CA%=反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化掉的量/流經(jīng)催化床層進(jìn)料中反應(yīng)物A的總量 產(chǎn)率=選擇性*轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 收率=（目的產(chǎn)物生成量/關(guān)鍵組分起始量）×100%

如果一種反應(yīng)物是限量試劑，基本上意味著它會(huì)在另一種反應(yīng)物之前耗盡，因此這決定了將會(huì)有多少產(chǎn)出。

用三段式將方程式中的每個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量算出來(lái)，用阿伏加德羅定律就能算體積分?jǐn)?shù)，變化量比起始量就能算分解率和轉(zhuǎn)化率等

第6步：預(yù)測(cè)理論產(chǎn)量。

量子產(chǎn)率=反應(yīng)分子數(shù)/吸收光子數(shù) HCl + hv ---> H. + Cl. 100個(gè)分子，吸收100個(gè)光子，只有20個(gè)分子反應(yīng)，生成20個(gè)H.， ∴初級(jí)反應(yīng)生成H.的量子產(chǎn)率為20% H. + H. ---> H₂ 2個(gè)H.自由基生成一個(gè)H₂分子 ∴HCl光解生成H₂的量子產(chǎn)率

將反應(yīng)物的摩爾數(shù)乘以產(chǎn)量系數(shù)與試劑系數(shù)之比。

產(chǎn)率=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100% 理論產(chǎn)量可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。如： CH3-C6H5-NH2 + CH3COCl → CH3-C6H5-NHCOCH3 可根據(jù)消耗對(duì)甲基苯胺或乙酰氯(以物質(zhì)的量少的為計(jì)算基準(zhǔn))，計(jì)算出對(duì)甲基乙酰苯胺的理論產(chǎn)量。

第二部分：操作實(shí)驗(yàn)

產(chǎn)率一般指的都是質(zhì)量。加入產(chǎn)率是88％，就是指有88％的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成為產(chǎn)物，所以，拿一種反應(yīng)物的質(zhì)量乘以88％即實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量，如有100gNH3與反應(yīng)，產(chǎn)率是88％，則生成銨的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)生成銨的質(zhì)量為a，則 NH3

第1步：收集實(shí)驗(yàn)操作中得到的純化物并在天平上稱(chēng)出其質(zhì)量。

偏?。喝芙鈺r(shí)倒水量不足,氯化鈉只有部分溶解；溶解時(shí)有液體濺出；過(guò)濾時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流導(dǎo)致有液體濺出；過(guò)濾時(shí)沒(méi)有等濾液全部流入燒杯就拿走燒杯；蒸發(fā)時(shí)蒸干才停止加熱；蒸發(fā)時(shí)沒(méi)用玻璃棒攪拌,局部過(guò)熱,液滴飛濺. 偏高:過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣,

記錄該質(zhì)量。

堿性越強(qiáng)，則親和性也強(qiáng)。 親核能力由強(qiáng)到弱 R-CH2Na， R-CH2MgBr ， R-NHNa ，R-ONa 環(huán)己基甲醛速率大，因?yàn)槿┗捅江h(huán)相連后共軛，醛基中的羰基正電荷減少，更加穩(wěn)定，和HCN反應(yīng)就慢了。

第2步：通過(guò)將產(chǎn)品質(zhì)量除以其分子量將其轉(zhuǎn)化成摩爾數(shù)。

這與上述的步驟3相同。將試驗(yàn)中收集的摩爾數(shù)量記錄為實(shí)驗(yàn)比。

第3步：計(jì)算產(chǎn)率。

將實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，然后乘以100。

警告

在沒(méi)有計(jì)算錯(cuò)誤的情況下得到大于100%的產(chǎn)率也是可能的。如果你所稱(chēng)量的最終產(chǎn)品是不純的（包含了在原來(lái)的化學(xué)方程式中所沒(méi)有的物質(zhì)），那么這些不純物所產(chǎn)出的量將會(huì)超過(guò)理論產(chǎn)量。

你需要準(zhǔn)備

鉛筆

紙

計(jì)算器

知識(shí)摩爾/化學(xué)計(jì)量/反應(yīng)

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理論產(chǎn)量就是根據(jù)原料量算出來(lái)的產(chǎn)量

希望可以幫到你

高中化學(xué)產(chǎn)率問(wèn)題

有機(jī)反應(yīng)過(guò)程比較復(fù)雜，這種計(jì)算產(chǎn)率的問(wèn)題，一般都會(huì)有一些中間數(shù)據(jù)，這個(gè)時(shí)候，就需要你盡量精確自己的計(jì)算結(jié)果。不要在中間計(jì)算里偷懶，這種題目我覺(jué)得沒(méi)什么技巧，就是寫(xiě)出反應(yīng)，接著計(jì)算，多做一些類(lèi)似的題目就好了，提升自己的計(jì)算水平。

普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)中理論產(chǎn)率怎么算

中文名稱(chēng)：產(chǎn)率 英文名稱(chēng)：yield 其他名稱(chēng)：回收率;出率;出量 定義1：(1)產(chǎn)品量占原料量的百分率；(2)某一成分的量占總量的百分率。代表符號(hào)γ

是這樣的哈 好比煮雞蛋 你煮熟了 把雞蛋敲開(kāi) 吃雞蛋 仍皮 除了皮的雞蛋除以雞蛋 就是產(chǎn)率

理論產(chǎn)率 就是 方程式里面 按照配比算出來(lái)的 等式右面 你要的那個(gè)東西 不要的 不要算進(jìn)去

還有樓上的說(shuō)的不太對(duì) 實(shí)際產(chǎn)率 和理論產(chǎn)率毛都沒(méi)關(guān)系 如果生產(chǎn)中 混入雜質(zhì) 如水 添加劑 這都不算在初始物料中 可是最后算質(zhì)量 全要加上 這種一般高于理論產(chǎn)率 而產(chǎn)物有揮發(fā)性 就容易低于理論產(chǎn)率本回答被提問(wèn)者采納

化學(xué)實(shí)驗(yàn)四那個(gè)乙酸正丁酯的制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率怎么計(jì)算

因?yàn)檫@類(lèi)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中及時(shí)排除小分子副產(chǎn)物，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，以提高產(chǎn)物產(chǎn)率追問(wèn)我只是問(wèn)怎么算。。。沒(méi)問(wèn)這個(gè)

化學(xué)反應(yīng)工程的選擇性、轉(zhuǎn)化率、收率、產(chǎn)率如何計(jì)算？比如原料中有A、B、C產(chǎn)物中有A、D、E、F等.

選擇性S%=（目的產(chǎn)物的產(chǎn)率/轉(zhuǎn)化率）*100%

轉(zhuǎn)化率CA%=反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化掉的量/流經(jīng)催化床層進(jìn)料中反應(yīng)物A的總量

產(chǎn)率=選擇性*轉(zhuǎn)化率

產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量

收率=（目的產(chǎn)物生成量/關(guān)鍵組分起始量）×100%追問(wèn)轉(zhuǎn)化率CA%問(wèn)題，如果反應(yīng)物A為100摩爾，目標(biāo)產(chǎn)物為B，反應(yīng)后生成B為50摩爾和C為40摩爾，還有10摩爾的A沒(méi)有轉(zhuǎn)化，那么，轉(zhuǎn)化率=（50+40）/100=90%；產(chǎn)率=50/90還是50/100呢？選擇性S%=50/90/90=6%，收率=50%。以上對(duì)嗎？追答轉(zhuǎn)化率=（100-10）/100=90%

產(chǎn)率看你要的是什么，不管要的是什么，得先求出它的理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率。

選擇性再根據(jù)這個(gè)算，不過(guò)選擇性一般用在催化劑上

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