一、用液體試劑配制: 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式: ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀釋濃度ρ1 :密度V1:欲配溶液體積 ω2:濃溶液濃度ρ2:密度V2:需用濃溶液體積 例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升? 查表知:20%時(shí)ρ1
本文我們將從以下幾個(gè)部分來(lái)詳細(xì)介紹如何計(jì)算溶液濃度:學(xué)習(xí)濃度基本知識(shí)、進(jìn)行滴定、計(jì)算出水族箱的鹽度
在化學(xué)定義中,“溶液”是兩種物質(zhì)的均勻混合體,這兩種物質(zhì)分別是溶劑以及溶化在其中的溶質(zhì)?!皾舛取笔潜硎居卸嗌偃苜|(zhì)溶解在溶劑中的一種測(cè)量結(jié)果。計(jì)算溶液的濃度在很多方面都有應(yīng)用,其中涉及的化學(xué)原理在很多應(yīng)用上都是相似的,不管你是測(cè)量洗澡水的含氯量,或是分析血液樣本。本指南將教給你溶液化學(xué)的基本原理的一小部分,然后幫助你掌握它的基本實(shí)際應(yīng)用之一 - 水族箱維護(hù)。第一部分:學(xué)習(xí)濃度基本知識(shí)
單一溶液,已知溶液的物質(zhì)的量濃度,則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。 2.如果是溶液稀釋,則需要知道溶液的體積。 3.如果題目中給出了溶液的體積,則可以根據(jù)溶液的體積直接計(jì)算物質(zhì)的量濃度。 4.如果題目中沒(méi)有給出溶液的體積,而是給出
第1步:學(xué)習(xí)如何寫濃度的表示。
氯化鉀a克溶于水后體積為b升,那摩爾濃度為a/75.5/b(單位:摩爾/升) 100mg/ml就是100g/L 100/75.5=1.32mol/L
溶液濃度可以簡(jiǎn)單表示為溶質(zhì)的量除以溶化在其中的溶劑的量。然而,由于對(duì)給定的一種物質(zhì)的“數(shù)量”有不同的表示方式,因此濃度的書寫表示方法也就不止一種。下面是一些最常見(jiàn)的:
稀釋倍數(shù)=原液濃度/(原液濃度×移取體積/定容體積)。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L,10%稀釋一倍就是5% 稀釋是指對(duì)現(xiàn)有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過(guò)程。在稀釋后溶液的濃度減小,但溶質(zhì)的總量不變。 稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度
“克每升(g/L)”,大量的以克為重量單位的溶質(zhì)溶解在某一給定容積的溶液中(這不一定正好跟溶劑的體積一樣),通常用于固體溶質(zhì)溶解于液體溶劑中構(gòu)成的溶液。
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)、ρ1 :密度、V1:欲配溶液體積。 ω2:濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、ρ2:密度、V2:需用濃溶液體積。 例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升? 查表知:20%時(shí)ρ1 =1
“摩爾濃度(M)”,溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積。常用于化學(xué)。
計(jì)算edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度的公式為:CEDTA=mZnO/(V1-V0)×0.08138 其中:m表示: 基準(zhǔn)ZnO的質(zhì)量,g; V1表示:EDTA溶液的體積,ml; V0表示:空白試驗(yàn)EDTA溶液的體積,ml; 0.08138表示:100mlEDTA相當(dāng)以g表示ZnO的質(zhì)量。 擴(kuò)展資料: 計(jì)算edta標(biāo)
“百萬(wàn)分之一(ppm.)”,在一百萬(wàn)份溶液中溶質(zhì)所占的份數(shù)(通常用克表示),乘以106。通常用于非常稀釋的水溶液(水的質(zhì)量是很容易找到,因?yàn)?1 升水 = 1000 克)。
溶液百分比濃度的計(jì)算公式為: 溶液的質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% *其中 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量。 擴(kuò)展資料體積濃度 (1)摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來(lái)表示的叫摩爾濃度,用符號(hào)mol/L表示, 例如1升濃硫酸
“百分比”。在一百份溶液中溶質(zhì)所占的份數(shù)(通常用克表示),溶液濃度的結(jié)果用百分比%表示。
c=n/v (mol/L),c:濃度;n:物質(zhì)的量;v:溶液體積。 溶液稀釋的計(jì)算: 核心:加的是溶劑,與溶質(zhì)無(wú)關(guān),溶質(zhì)質(zhì)量不變。 c1·V1 = c2·V2 稀釋前溶質(zhì)的濃度 × 稀釋前溶液的體積 = 稀釋后溶質(zhì)的濃度 × 稀釋后溶液的體積。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃度的轉(zhuǎn)化公式
第2步:知道你需要找到的濃度的數(shù)據(jù)。
物質(zhì)的量濃度 化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計(jì)算,利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí),用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成更為方便.溶質(zhì)(用字母B表示)的物質(zhì)的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,用符號(hào)CB(B是小字)表示,常
除了摩爾濃度(見(jiàn)下文)以外,為得到上述濃度的通用表達(dá)式,需要你知道溶質(zhì)的質(zhì)量或生成的溶液的容積。許多化學(xué)問(wèn)題要求你找到溶液濃度,但并不直接給你這些數(shù)據(jù)。如果沒(méi)有這些直接數(shù)據(jù),你得要將你所得到的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成你需要知道的數(shù)據(jù)。
解:7g結(jié)晶草酸(H2C2O4·2H2O)中含草酸的質(zhì)量=7g*90/126=5g 溶液中含水的質(zhì)量=93g+(7g-5g)=95g=0.095Kg 草酸溶液中水的物質(zhì)的量n(H2O)=95g/18g/mol=5.28mol 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5g/(7g+93g)*100%=5% 草酸的物質(zhì)的量n(H2C2O4)=5
“示例:”,假設(shè)我們需要知道將1/2茶匙的餐桌鹽溶解在2升水中所形成的溶液的濃度(用克/升來(lái)表示)。我們已經(jīng)知道1茶匙的鹽大約重6克。那么在這個(gè)示例中數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換比較簡(jiǎn)單:1/2茶匙鹽 x 6克/茶匙鹽 = 3克鹽。3 克鹽除以 2 升水 = 1.5 g/L
溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 相關(guān)例題 1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m,和溶液的體積V,假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n,和溶液的體積V, 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,和溶液的密度p,溶
第3步:學(xué)習(xí)如何計(jì)算摩爾濃度。
一、藥物濃度的表示方法 藥物濃度是指一定量液體或固定制劑中所含主藥的分量。表示混合物組成標(biāo)度的量可分為4類:1.“分?jǐn)?shù)”;2.“質(zhì)量濃度”;3.“比例濃度”;4.“濃度”。在醫(yī)療工作和動(dòng)物實(shí)驗(yàn)中最常用的是“分?jǐn)?shù)”和“質(zhì)量濃度”,有時(shí)也用“比例濃度
計(jì)算摩爾濃度需要你知道溶質(zhì)的摩爾數(shù),如果你知道溶質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)表達(dá)式,摩爾數(shù)可以很容易得出。每個(gè)化學(xué)元素都有已知的“摩爾質(zhì)量”(MM)- 對(duì)于一摩爾該化學(xué)元素的特定的數(shù)量。這些摩爾數(shù)顯示在元素周期表中(一般在每個(gè)元素的化學(xué)符號(hào)和名稱的下面)。只需將溶質(zhì)的組成元素的摩爾質(zhì)量相加起來(lái),就能得到溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。然后將已知的溶質(zhì)質(zhì)量乘以(1/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量MM),就能得到溶質(zhì)的摩爾數(shù)。
稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的量不變,無(wú)論是質(zhì)量還是物質(zhì)的量,所以有兩個(gè)公式:m1.*w1=m2*w2 c1*v1=c2*v2
“示例:”,讓我們找到上述鹽溶液的摩爾濃度。也就是,我們?cè)?升水中溶解了3克的鹽(NaCl)。首先,在元素周期表上找到Na和Cl的摩爾質(zhì)量。Na = 約 23 g/mol;Cl = 約 35.5 g/mol。因此,氯化鈉的摩爾質(zhì)量MM = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol3克的NaCl x (1 mol NaCl/58.5 g NaCl) = 0.051 摩爾氯化鈉0.051摩爾氯化鈉 / 2 升水 = 0.026 M 氯化鈉
如果是單一溶液,已知溶液的物質(zhì)的量濃度,則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。 例如:1mol/L的Na2SO4溶液中,c(Na+)=2mol/L,c(SO42-)=1mol/L。就不需要知道體積。 如果是溶液稀釋,則需要知道溶液的體積。 例如:50mL 1mol/L的Na2SO4溶液
第4步:練習(xí)基本濃度問(wèn)題。
溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 相關(guān)例題 1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m,和溶液的體積V,假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n,和溶液的體積V, 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,和溶液的密度p,溶
上述是所有你需要知道的計(jì)算最簡(jiǎn)單條件下的濃度的知識(shí)。如果你知道溶液的質(zhì)量或是容積,以及添加的溶質(zhì)的質(zhì)量,或從問(wèn)題提供的信息中能夠?qū)С鲞@些數(shù)據(jù),那么你應(yīng)該能夠輕松計(jì)算溶液的濃度。讓我們來(lái)做一些基本濃度問(wèn)題的練習(xí),熟練你學(xué)到的技能。請(qǐng)參閱下面的示例問(wèn)題:
基本公式:c=1000ρω/M 式中: c-----物質(zhì)的量濃度 單位mol/L 1000------1000毫升 單位ml ρ------密度 單位 g/ml ω----質(zhì)量分?jǐn)?shù) % M------溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位g/mol 這篇文檔有完備的解:https://wenku.baidu.com/view/2bfbc8503c1ec5da50e270fd.
將1.5克氯化鈉NaCl加入水中制成400mL溶液,這個(gè)溶液的NaCL摩爾濃度是多少?
此題不完整,如果溫度在室溫下的話 1.OH為0.1mol/l h為1*(10的-13次方) 2.OH為0.5*(10的-13次方),H為0.2mol/l 主要是根據(jù)H*OH=10的-14次方得來(lái)的 過(guò)程就是先從0.1mol/l的NAOH得知OH的濃度為0.1mol/l,也就是10的-1次方 再用10的-14次方除以
將0.001克鉛(Pb)加入150升水中,該溶液以ppm表示的濃度是多少?(請(qǐng)記住,1 L 水 = 1000 克),在這種情況下,因?yàn)槿苜|(zhì)的加入,溶液的體積只會(huì)發(fā)生極少量的改變,所以可以用溶劑的體積作為溶液的容積。
滴定度計(jì)算通式: T=C*M 式中: T——被測(cè)物質(zhì)的滴定度,mg/ml; C——標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度,mol/L; M——與1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,g/mol;(與反應(yīng)關(guān)系式有關(guān),舉例如下) 1)用氫氧化鈉滴定鹽酸: 1摩爾NaOH和1摩爾HCI反應(yīng),
將1/2摩爾的KCl加入到水中制成0.1L的溶液,計(jì)算其溶液的濃度,以克每升單位表示。在這一問(wèn)題,你需要倒推,使用氯化鉀的摩爾質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀溶質(zhì)的克數(shù)。
0.1538mol/L 生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%,生理鹽水的密度是1000g/L,溶質(zhì)氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol,通過(guò)以上數(shù)據(jù)得出生理鹽水的量濃度是0.9/100 * 1000g/L / 58.5g/mol ≈ 0.1538mol/L 物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積
第二部分:進(jìn)行滴定
有體積體積比濃度和質(zhì)量質(zhì)量比濃度。溶質(zhì)除以溶質(zhì)加溶劑,然后乘以百分之百就對(duì)了。
第1步:了解什么時(shí)候滴定是適當(dāng)?shù)摹?/p>
怎樣計(jì)算溶液濃度 解 溶液濃度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 例:100克氫氧化鈉溶解定容到500毫升,求其摩爾濃度 100/40*1000/500=5
滴定是化學(xué)家用于計(jì)算溶液中溶質(zhì)的量的技術(shù)。要執(zhí)行滴定法,需要?jiǎng)?chuàng)建一種你的溶液中的溶質(zhì)與另一種反應(yīng)物(通常也溶化在這種溶液中)之間的化學(xué)反應(yīng)。因?yàn)槟阒赖诙畏磻?yīng)物的精確量,也知道它與溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)公式,可以通過(guò)測(cè)量需要添加多少的反應(yīng)物才能與溶質(zhì)完成反應(yīng),計(jì)算得出溶液中溶質(zhì)的量。
因此,當(dāng)你不知道溶液中初始添加了多少溶質(zhì)時(shí),滴定是非常有用的計(jì)算溶液濃度的手段。
如果你已經(jīng)知道溶液中有多少溶質(zhì),則不需要滴定 - 只是測(cè)量溶液的體積,然后用第一部分教的計(jì)算方法就可以計(jì)算溶液濃度了。
第2步:設(shè)置你的滴定設(shè)備。
準(zhǔn)確滴定要求干凈、準(zhǔn)確、專業(yè)級(jí)的化學(xué)設(shè)備。用帶臺(tái)架的校準(zhǔn)滴定管和下面的錐形燒瓶或燒杯設(shè)置一個(gè)滴定區(qū)。滴定管的尖端應(yīng)在燒杯或頸內(nèi),不接觸任何內(nèi)壁部分。
確保所有設(shè)備已經(jīng)過(guò)清洗,用去離子水沖洗,并且干燥。
第3步:填充你的燒瓶和滴管。
取一少部分未知濃度的溶液,精確測(cè)量其容積。溶質(zhì)溶解時(shí),它會(huì)均勻擴(kuò)散在整個(gè)溶液中,所以這一小部分的樣本的濃度與原始采樣溶液的濃度相同。滴管中吸入已知濃度的將與未知濃度溶液反應(yīng)的溶液。記錄吸入滴管中的溶液的確切容積 - 你將會(huì)減去滴管中剩余的容積量,以計(jì)算得出滴走到反應(yīng)溶液中的容積量。
注意:如果滴管中的溶液與燒瓶中未知濃度的溶質(zhì)的反應(yīng)沒(méi)有顯示任何反應(yīng)的跡象,你需要向燒瓶中添加一種指示劑。在化學(xué)中,指示劑是顯示溶液中反應(yīng)達(dá)到其等價(jià)點(diǎn)或結(jié)束點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色改變的化學(xué)品。指示劑通常用于涉及酸堿反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的滴定,而且指示劑可以有很多種。咨詢化學(xué)教材或聯(lián)機(jī)指南來(lái)找到適合你的反應(yīng)的指示劑。
第4步:開始滴定。
滴定是將溶液逐漸從滴管添加到燒瓶溶液中的過(guò)程。使用磁性攪拌器或一根玻璃棒輕輕攪合溶液,促進(jìn)其化學(xué)反應(yīng)。如果你的溶液的反應(yīng)明顯,應(yīng)該能夠看到反應(yīng)的跡象 - 顏色更改、泡沫、生成產(chǎn)物等等。如果你使用一個(gè)指示劑,從滴管中每一滴溶液滴入燒瓶時(shí),都要觀察其顏色。
如果你的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致 ph 值或電位的更改,可以向燒瓶中插入 pH 值讀數(shù)計(jì)或是電位器,以監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)展情況。
為得到更精確滴定,按上述方法監(jiān)測(cè) ph 值或電位,在添加了少量的滴定后,記錄讀數(shù)。做出添加的滴定量和溶液 ph 值或電位讀數(shù)相對(duì)應(yīng)的圖形。在反應(yīng)等值點(diǎn)圖形曲線的斜率會(huì)發(fā)生急劇的改變。
第5步:滴定過(guò)程要慢。
隨著反應(yīng)接近其終點(diǎn),放慢滴定,一點(diǎn)一點(diǎn)地滴。如果你使用一個(gè)指示劑,你可能會(huì)注意到它顏色閃爍的時(shí)間在延長(zhǎng)。這個(gè)時(shí)候滴定要盡可能慢,直至你到達(dá)導(dǎo)致反應(yīng)到達(dá)其終點(diǎn)的那一滴。對(duì)于指示劑,你要觀察最早導(dǎo)致持久性色彩變化的那一滴。
第6步:* 記錄滴管中剩余的溶液的容積。
從減去這從您的初始滴管卷,您可以找到你使用的滴定精確量。
第7步:計(jì)算溶液中溶質(zhì)的量。
利用你的滴定液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,來(lái)找出燒瓶或燒杯中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。一旦你找出了溶質(zhì)的摩爾數(shù),可以簡(jiǎn)單地除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積,以得出該溶液的摩爾濃度;或?qū)⒛枖?shù)轉(zhuǎn)換為克數(shù),除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積,得出以克每升為單位的濃度。這需要對(duì)化學(xué)計(jì)量學(xué)有一個(gè)基本的了解。
例如,我們用25毫升的 0.5 M NaOH 滴定HCl和水的溶液到其平衡點(diǎn)。HCl溶液在滴定前有 60 mL 的容積。在我們的溶液中有多少摩爾的 HCl 呢?
讓我們先看看 NaOH 和 HCl 的化學(xué)方應(yīng)式:“ NaOH + HCl > H2O + NaCl”
在此情況下,一分子 NaOH 與一分子的 HCl 反應(yīng)生成產(chǎn)物(水和氯化鈉)。所以,由于你添加剛剛好的氫氧化鈉來(lái)中和所有的 HCl,在反應(yīng)中消耗的氫氧化鈉的摩爾數(shù)應(yīng)該等于燒瓶中 HCl 的摩爾數(shù)。
所以,讓我們來(lái)找出氫氧化鈉的摩爾數(shù)。25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 moles NaOH/1 L) = 0.0125 摩爾NaOH。
因?yàn)槲覀儚脑摶瘜W(xué)反應(yīng)式中得出消耗的 NaOH 的摩爾數(shù) = 溶液中 HCl 的摩爾數(shù),我們現(xiàn)在知道溶液中有 0.0125 摩爾的 HCl 。
第8步:計(jì)算溶液濃度。
現(xiàn)在,你已經(jīng)知道溶液中溶質(zhì)的量,很容易得出溶液的摩爾濃度。只需簡(jiǎn)單地將溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以該樣品溶液的容積(不是你從很大的溶液中取走樣品的那個(gè)容積),得到的濃度也就是那個(gè)很大容積溶液的濃度!
要找到上述樣例中的摩爾濃度,只需用 HCl 的摩爾數(shù)除以燒瓶中溶液的容積。0.0125 moles HCl x (1/.060 L) = 0.208 M HCl。
要將摩爾濃度轉(zhuǎn)換為 g/L、ppm,或百分比濃度,你需要將溶質(zhì)的摩爾數(shù)轉(zhuǎn)換為重量單位(使用溶質(zhì)化合物的摩爾質(zhì)量)。對(duì)于 ppm 和百分比濃度,你還需要將溶液的容積轉(zhuǎn)換為重量單位(使用換算系數(shù)例如密度,或者簡(jiǎn)單地稱重),然后分別將結(jié)果乘以 106 或是 102。
第三部分:計(jì)算出水族箱的鹽度
第1步:獲得你的水族箱的液體樣本。
仔細(xì)記錄樣本的容積。如果可能的話,用國(guó)標(biāo)單位例如 mL 來(lái)標(biāo)記容積 - 這樣很容易轉(zhuǎn)換為單位升。如果無(wú)法辦到 - 比如你手頭只有廚房用的量杯,那么也很容易在網(wǎng)上查找到將英制單位轉(zhuǎn)為國(guó)標(biāo)單位的方法。
在此示例中,我們將測(cè)試水族箱中水的鹽度。鹽度只是表明水中鹽(NaCl)的濃度的一個(gè)表示名詞。為完成我們的目標(biāo),讓我們先取一點(diǎn)比如3mL的水族箱中水的樣本,假定我們想得到以g/L為單位表示的濃度。
第2步:滴定樣本。
選擇一種滴定劑,可以與你的樣本溶液發(fā)生看得見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。在這種情況下,我們將使用一種0.25 M AgNO3的溶液,這種化合物與NaCl反應(yīng)將產(chǎn)生不溶性氯鹽,反應(yīng)方程式為:AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。這種鹽(AgCl)是一種可以看到的絮狀的白色產(chǎn)物,浮在水面上,可以從溶液中篩選出來(lái)。
從一根滴管或一個(gè)小注射器向水族箱水樣品中滴定銀,直至溶液“停止”變得渾濁。對(duì)于這么少的樣本,一定要仔細(xì)觀察每一滴的反應(yīng)和準(zhǔn)確確定到底滴入了多少銀。
第3步:滴定到反應(yīng)的終點(diǎn)。
當(dāng)銀停止向溶液中增加絮狀物時(shí),你可以記錄所添加的毫升數(shù)。非常慢地滴定 AgNO3,仔細(xì)觀察溶液,特別是在接近終點(diǎn)附近。
對(duì)于我們的示例,讓我們假設(shè)用了 3mL 的 0.25 M AgNO3 慢慢滴定到 3mL 水樣本中,直到停止產(chǎn)生乳狀產(chǎn)物。
第4步:確定使用的滴定劑的摩爾數(shù)。
這一步很容易 -- 只是用你添加的滴定劑的容積數(shù)乘以滴定劑的摩爾濃度。這樣就可以得到消耗的滴定劑的摩爾數(shù)。
3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (0.25 moles AgNO3/1 L) = 0.000075 摩爾 AgNO3。
第5步:確定溶質(zhì)的摩爾數(shù)。
使用反應(yīng)方程式將 AgNO3 摩爾數(shù)轉(zhuǎn)換為 NaCl 的摩爾數(shù)。我們的反應(yīng)方程式為:AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。因?yàn)?個(gè)摩爾的 AgNO3 與1個(gè)摩爾的 NaCl 產(chǎn)生反應(yīng),所以我們知道我們水樣本中 NaCl 的摩爾數(shù) = 添加的AgNO3的摩爾數(shù):0.000075 摩爾。
在這種情況下,1摩爾的 AgNO3與1摩爾的 NaCl 發(fā)生反應(yīng)。然而,如果是 1 摩爾的滴定劑與 2 摩爾的樣本溶液發(fā)生反應(yīng),需要將滴定劑的摩爾數(shù)乘以2以得到樣本溶液的摩爾數(shù)。
相反地,如果是 2 摩爾的滴定劑與 1 摩爾的樣本溶液發(fā)生反應(yīng),需要將滴定劑的摩爾數(shù)除以2以得到樣本溶液的摩爾數(shù)。
這些規(guī)則可以相應(yīng)縮放到 3摩爾滴定劑對(duì)1 摩爾溶質(zhì),4摩爾滴定劑對(duì)1摩爾溶質(zhì),等等,以及1摩爾滴定劑對(duì)3摩爾溶質(zhì),1摩爾滴定劑對(duì)4摩爾溶質(zhì)等等。
第6步:將溶質(zhì)的摩爾數(shù)轉(zhuǎn)換成克數(shù)。
若要執(zhí)行此操作,你需要計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,然后用它乘以溶質(zhì)的摩爾數(shù)。若要找到氯化鈉的摩爾質(zhì)量,請(qǐng)使用元素周期表,查找鈉 (Na) 和氯離子 (Cl) 的原子量并相加。
Na的摩爾質(zhì)量 = 22.990。Cl 的摩爾質(zhì)量 = 35.453。
22.990 + 35.453 = 58.443 g/mol
0.000075 NaCl摩爾數(shù) x 58.442 g/mol = 0.00438g NaCl。
注意:如果一個(gè)分子中有多個(gè)相同種類的原子,則需要乘以多次這個(gè)原子的摩爾質(zhì)量。例如,如果想要得到 AgNO3的摩爾質(zhì)量,需要將氧的摩爾質(zhì)量乘以3,應(yīng)為分子中有3個(gè)氧原子。
第7步:計(jì)算最終濃度。
我們已經(jīng)知道溶質(zhì)的以克為單位表示的質(zhì)量,也知道樣本溶液的容積。剩下要做的就是相除:0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 g NaCl/L
海水的鹽度大約是 35 g NaCl/L。所以這個(gè)水族箱的水對(duì)海洋魚來(lái)說(shuō)還不夠咸。
小提示
盡管溶質(zhì)和溶劑在單獨(dú)存在時(shí)可以是不同的狀態(tài)(固體、液體或氣體),當(dāng)溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液后,它們都是共同的液體狀態(tài)。
使用透明塑料或玻璃器皿。
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
警告
保持AgNO3 溶液在密封黑瓶中。它是有點(diǎn)光敏感。
應(yīng)小心處理任何強(qiáng)酸。工作中使用通風(fēng)櫥或在外面新鮮的空氣中。
戴護(hù)目鏡和手套。
如果你想要將你的銀子找回來(lái),那么:Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 + 2 Ag (s) 記住 (s) 代表是固體。
擴(kuò)展閱讀,以下內(nèi)容您可能還感興趣。
怎樣計(jì)算溶液稀釋倍數(shù)?
稀釋倍數(shù)=原液濃度/(原液濃度×移取體積/定容體積)。如1mol/L稀釋一倍就是0.5mol/L,10%稀釋一倍就是5%
稀釋是指對(duì)現(xiàn)有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過(guò)程。在稀釋后溶液的濃度減小,但溶質(zhì)的總量不變。
稀釋前溶液濃度除以稀釋后的溶液濃度所得的商。
溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,組成的均一、穩(wěn)定的混合物,被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。物質(zhì)在常溫時(shí)有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài),大氣本身就是一種氣體溶液,固體溶液混合物常稱固溶體,如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種,即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。所謂膠體溶液,更確切的說(shuō)應(yīng)稱為溶膠。其中,溶質(zhì)相當(dāng)于分散質(zhì),溶劑相當(dāng)于分散劑。在生活中常見(jiàn)的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
1、嚴(yán)格意義上,每次檢測(cè)樣品都要帶標(biāo)準(zhǔn)品,擬合標(biāo)準(zhǔn)曲線。原因是每次檢測(cè)都要受不同條件的影響,比如人為操作,環(huán)境的變化等。
2、盡量把樣本同時(shí)檢測(cè)這樣就可以就可以節(jié)約了。
3、一般來(lái)說(shuō),ELISA是不需要稀釋的,除非測(cè)定值超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)品的上限,這樣推算出來(lái)的結(jié)果可能誤差較大,然后可以根據(jù)推算出來(lái)的結(jié)果,把它稀釋到標(biāo)準(zhǔn)品的范圍就可以了!
4、可以使用稀釋標(biāo)準(zhǔn)品的稀釋液!
配制溶液的計(jì)算方法
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1:稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)、ρ1 :密度、V1:欲配溶液體積。
ω2:濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、ρ2:密度、V2:需用濃溶液體積。
例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升?
查表知:20%時(shí)ρ1 =1.139g/ml;96%時(shí)ρ2=1.836g/ml
代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。
擴(kuò)展資料
配置時(shí)應(yīng)注意:
有些化學(xué)藥品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為堿性化學(xué)物質(zhì),濃鹽酸為酸性化學(xué)物質(zhì),注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴上防護(hù)眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。稱量時(shí),使用燒杯放置。
要注意計(jì)算的準(zhǔn)確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時(shí)裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或摩爾分?jǐn)?shù))),放到相應(yīng)的試劑柜中。
參考資料來(lái)源:百度百科-配制溶液
如何計(jì)算edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度
計(jì)算edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度的公式為:CEDTA=mZnO/(V1-V0)×0.08138
其中:m表示: 基準(zhǔn)ZnO的質(zhì)量,g;
V1表示:EDTA溶液的體積,ml;
V0表示:空白試驗(yàn)EDTA溶液的體積,ml;
0.08138表示:100mlEDTA相當(dāng)以g表示ZnO的質(zhì)量。
擴(kuò)展資料:
計(jì)算edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度的方法:
1、準(zhǔn)確稱取于800℃灼燒至恒重的基準(zhǔn)物ZnO0.25-0.3g,放于燒杯中,加少量誰(shuí)潤(rùn)濕,然后逐滴加入1+1 HCL使其溶解。
2、然后移入250ml容量瓶中,用少量水洗滌燒杯,溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中再加水稀釋至刻度。用移液管移取25ml,放入250ml錐形瓶中,加水20ml,滴加10%氨水至溶液出現(xiàn)渾濁(生產(chǎn)氫氧化鋅沉淀),此時(shí)PH值約為8。
3、再加入10ml氨性緩沖溶液(溶解20gNH4Cl于少量水中,加入100ml濃氨水,用水稀釋至1L)及0.5%鉻黑T指示劑4滴(稱取0.5g鉻黑T,加入20ml三乙醇胺,加水稀釋至100ml)。
4、用配置好的標(biāo)液進(jìn)行滴定至溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)(鉻黑T指示劑若變色遲鈍,應(yīng)新鮮配置或加入少量的NH4OH.HCL防止氧化)。
參考資料:百度百科-乙二胺四乙酸
溶液的平均濃度公式是什么?怎么算?
溶液百分比濃度的計(jì)算公式為:
溶液的質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
*其中 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量。
體積濃度
(1)摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來(lái)表示的叫摩爾濃度,用符號(hào)mol/L表示, 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸,則濃度為18.4mol。
摩爾濃度(mol/L)=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積(升)
(2)當(dāng)量濃度(N)
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)來(lái)表示的叫當(dāng)量濃度,用符號(hào)N表示。
例如,1升濃鹽酸中含12.0克當(dāng)量的鹽酸(HCl),則濃度為12.0N。
當(dāng)量濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)/溶液體積(升)
配制溶液的計(jì)算公式
c=n/v (mol/L),c:濃度;n:物質(zhì)的量;v:溶液體積。
溶液稀釋的計(jì)算:
核心:加的是溶劑,與溶質(zhì)無(wú)關(guān),溶質(zhì)質(zhì)量不變。
c1·V1 = c2·V2
稀釋前溶質(zhì)的濃度 × 稀釋前溶液的體積 = 稀釋后溶質(zhì)的濃度 × 稀釋后溶液的體積。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃度的轉(zhuǎn)化公式:c=1000ρω/M;c是溶質(zhì)的濃度,ρ是溶液密度,ω是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
擴(kuò)展資料
注意事項(xiàng):
1、氫氧化鈉為堿性化學(xué)物質(zhì),濃鹽酸為酸性化學(xué)物質(zhì),注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴上防護(hù)眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。稱量時(shí),使用燒杯放置。
2、要注意計(jì)算的準(zhǔn)確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。
5、配好的溶液要及時(shí)裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或摩爾分?jǐn)?shù))),放到相應(yīng)的試劑柜中。
參考資料來(lái)源:百度百科-配制溶液
聲明:本網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容旨在傳播知識(shí),若有侵權(quán)等問(wèn)題請(qǐng)及時(shí)與本網(wǎng)聯(lián)系,我們將在第一時(shí)間刪除處理。TEL:0731-84117792 E-MAIL:11247931@qq.com