怎么計算電子數(shù)

分子的電子數(shù)=各原子的電子數(shù)之和。 如：H2O分子中的電子數(shù)=1×2+8=10 陽離子中電子數(shù)中=各原子的電子數(shù)或者之和-電荷數(shù) 如：Fe3+ 的電子數(shù)=26-3=23 NH4+的電子數(shù)=7+1×4-1=10 陰離子中電子數(shù)中=各原子的電子數(shù)或者之和+電荷數(shù) 如：S2-的電子數(shù)=16

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何計算電子數(shù)：中性原子、正/負帶電離子

任何基礎化學課都會有一部分是學習如何閱讀周期表并確定元素的電子數(shù)。其他文章會解釋如何找到元素的中子數(shù)和價電子數(shù)（在其最外層電子數(shù)）。第一部分：中性原子

轉(zhuǎn)移電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù) 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 比如這個反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=鋁失電子數(shù)=H+得電子數(shù) 鋁失電子數(shù)：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數(shù)=6 H+得電子數(shù): 兩個氫

第1步：首先拿到一個元素周期表。

要算電子數(shù)就直接把各個原子的電子數(shù)加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內(nèi)部的事。判斷是不是公用電子這要看是什么物質(zhì)，不是憑化學式就看得出來的。像酸堿鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是

這是一個彩色編碼的包含正方形的表，其中每個給出了每一個元素1字母至3字母的符號和它的原子序數(shù)。

額這是背得，一般一個原子有幾個質(zhì)子就對應有幾個電子。離子另外考慮。 其實這里的甲烷分子（由于分子不顯電性）你可以姑且看作3個碳原子和8個氫原子的結(jié)合。 一般熟悉元素周期表中前二十個原子，而元素周期表不是按質(zhì)子數(shù)由少到多排列的么，所

第2步：讀出元素的原子序數(shù)。

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)。在計算轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時，只需要計算得電子總數(shù)（或失電子總數(shù)）即可。 在氧化還原反應中，還原劑失去的電子被氧化劑得到，所以失去電子總數(shù)等于得到電子總數(shù)，而這一過程中，轉(zhuǎn)移的電子為還原劑失去的電子（

原子序數(shù)出現(xiàn)在正方形中元素符號的上面。例如，硼（B）原子序數(shù)是5，這意味著它有5個質(zhì)子和5個電子。

要算電子數(shù)就直接把各個原子的電子數(shù)加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內(nèi)部的事。判斷是不是公用電子這要看是什么物質(zhì)，不是憑化學式就看得出來的。像酸堿鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是

第二部分：正/負帶電離子

轉(zhuǎn)移電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù) 2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂ 比如這個反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=鋁失電子數(shù)=H+得電子數(shù) 鋁失電子數(shù)：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數(shù)=6 H+得電

第1步：原子增加電子不改變其本身，但改變了它所帶的電荷。

根據(jù)原子中的對應關系進行計算。 原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)； 質(zhì)子、中子和電子是原子的組成成分，原子核有質(zhì)子和中子組合而成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷。 擴展資料： 質(zhì)子相

在這些情況下，若果你現(xiàn)在有一個離子，如K+，Ca2 +和或N3-。通常，電荷被表示為縮寫標在原子右上方。

看得出來的，水的相對原子質(zhì)量就是水的摩爾質(zhì)量，18g水就是1mol水 原子的原子序數(shù)代表電子的個數(shù)。H2O分子中有H原子有2個電子，一個O原子中有電子8個，一共有10個。所以一共有10NA個

因為電子帶負電荷，當離子添加額外的電子，離子變得更負。當離子減少電子，離子變得更正。

看得出來的，水的相對原子質(zhì)量就是水的摩爾質(zhì)量，18g水就是1mol水 原子的原子序數(shù)代表電子的個數(shù)。H2O分子中有H原子有2個電子，一個O原子中有電子8個，一共有10個。所以一共有10NA個

第2步：當電荷為正時，把原子序數(shù)減去該電荷量便得到電子數(shù)。

我是參考寫Lewis式時的方法，首先計算總共的價層電子數(shù)，然后減去σ鍵的電子數(shù)，剩下的就是π電子數(shù)了。如苯環(huán)，總共有6+6×4=30價層電子，減去6個C-H和6個C-C σ鍵，一共是12×2=24電子，剩下6個電子，就是π電子數(shù)了。這種方法可取么？

在這種情況下，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)。

在原子中，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)。 在分子中，電子數(shù)是各原子所帶電子數(shù)總和。 在離子中，根據(jù)陽離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。

第3步：當電荷為負時，把原子序數(shù)加上該電荷量便得到電子數(shù)。

分子的電子數(shù)=各原子的電子數(shù)之和。 如：H2O分子中的電子數(shù)=1×2+8=10 陽離子中電子數(shù)中=各原子的電子數(shù)或者之和-電荷數(shù) 如：Fe3+ 的電子數(shù)=26-3=23 NH4+的電子數(shù)=7+1×4-1=10 陰離子中電子數(shù)中=各原子的電子數(shù)或者之和+電荷數(shù) 如：S2-的電子數(shù)=16

在這種情況下，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。

先算質(zhì)子數(shù)之和（質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，原子序數(shù)就是元素在周期表中排第幾的序數(shù)）。 例如：一個水分子，1×2+8=10。再看有沒有帶電荷（化學式的右上角有沒有數(shù)值）。如果沒有就是中性的分子，電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)，所以一個水分子的電子總數(shù)也是10。

擴展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

電子數(shù)、原子數(shù)怎么算？

看得出來的，水的相對原子質(zhì)量就是水的摩爾質(zhì)量，18g水就是1mol水

原子的原子序數(shù)代表電子的個數(shù)。H2O分子中有H原子有2個電子，一個O原子中有電子8個，一共有10個。所以一共有10NA個

怎么計算π電子數(shù)?

我是參考寫Lewis式時的方法，首先計算總共的價層電子數(shù)，然后減去σ鍵的電子數(shù)，剩下的就是π電子數(shù)了。如苯環(huán)，總共有6+6×4=30價層電子，減去6個C-H和6個C-C σ鍵，一共是12×2=24電子，剩下6個電子，就是π電子數(shù)了。這種方法可取么？

電子數(shù)怎么算

在原子中，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)。

在分子中，電子數(shù)是各原子所帶電子數(shù)總和。

在離子中，根據(jù)陽離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。

關于分子或離子中電子數(shù)如何計算?

分子的電子數(shù)=各原子的電子數(shù)之和。

如：H2O分子中的電子數(shù)=1×2+8=10

陽離子中電子數(shù)中=各原子的電子數(shù)或者之和-電荷數(shù)

如：Fe3+ 的電子數(shù)=26-3=23

NH4+的電子數(shù)=7+1×4-1=10

陰離子中電子數(shù)中=各原子的電子數(shù)或者之和+電荷數(shù)

如：S2-的電子數(shù)=16+2=18

SO42-（硫酸根離子）的電子數(shù)=16+8×4+2=50

怎樣看出化學式中所含多少電子數(shù)比如H2O

先算質(zhì)子數(shù)之和（質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，原子序數(shù)就是元素在周期表中排第幾的序數(shù)）。

例如：一個水分子，1×2+8=10。再看有沒有帶電荷（化學式的右上角有沒有數(shù)值）。如果沒有就是中性的分子，電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)，所以一個水分子的電子總數(shù)也是10。

如果帶電荷，正電荷表示質(zhì)子多，負電荷表示電子多，比如一個氫氧根離子，質(zhì)子總數(shù)8+1=9，帶1個負電荷，表示電子多一個，電子總數(shù)就是9+1=10。

電子數(shù)，就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。

擴展資料

最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。如：稀有氣體原子的最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，金屬和非金屬原子的最外層電子數(shù)沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的化學性質(zhì)活潑。

最外層電子數(shù)決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數(shù)為6，其最高正價為+6，最低負價為-2.

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，如質(zhì)子數(shù)為13的元素為鋁元素。

中子數(shù)影響元素的相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。如鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，則鈉的相對原子質(zhì)量為23。

參考資料來源：百度百科-電子數(shù)

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