什么是電荷守恒定律

電荷守恒是溶液中的一種守恒定律. 指的是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù) 例如Na2CO3溶液的電荷守恒表達式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

電荷守恒定律是什么

富蘭克林是美國著名的科學家和家。盡管他出身貧寒，但他憑著對科學的熱愛，刻苦鉆研，孜孜不倦，為科學研究做出了大量的貢獻。 富蘭克林在科學方面的貢獻主要是電學。1743～1744年，在費城和波士頓看到了斯賓塞博士用玻璃管和萊頓瓶做的電學

電荷守恒定律是指電荷既不能創(chuàng)造，也不會被消滅，它只能從一個物體轉移到另一個物體，或從物體的一部分轉移到另一部分。在任何物理過程中，電荷的代數(shù)和是恒定不變的。

電荷守恒定律：物理學的基本定律之一 。它指出，對于一個孤立系統(tǒng)，不論發(fā)生什么變化 ，其中所有電荷的代數(shù)和永遠保持不變。電荷守恒定律表明，如果某一區(qū)域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進入或離開該區(qū)域；如果在一個物理過程中

電荷守恒定律的原則

好。電荷守恒定律有兩種版本。強版電荷守恒定律明確地禁止 這種可能。強版電荷守恒定律表明，“弱版電荷守恒定律”（又稱為“全域電荷守恒定律”）與“強版電荷守恒定律”（又稱為“局域電荷守恒定律”）。對于在區(qū)域內部的電荷與流入流出這區(qū)域 的電荷

守恒定律建立于一個基礎原則，即電荷不能獨自生成與湮滅。假設帶正電粒子接觸到帶負電粒子，兩個粒子帶有電量相同，則因為這接觸動作，兩個粒子會變?yōu)橹行裕@物理行為是合理與被允許的。但是，任何粒子，不可能獨自地改變電荷量。在粒子物理學里，電荷守恒意味著，在那些生成帶電粒子的基本粒子反應里，雖然會有帶正電粒子或帶負電粒子生成，在反應前與反應后，總電荷量不會改變。

電荷守恒定律： 電荷既不會創(chuàng)生，又不會消滅，它只能從一個物體轉移到另一物體，或者從物體的一部分轉移到另一部分；在轉移過程中，電荷的總量保持不變，這就是電荷守恒定律，也就是說：在與外界沒有電荷交換的一個系統(tǒng)內，總電荷量不變(電荷的

電荷守恒定律的應用

在物理學里，電荷守恒定律（law of conservation of elecctric charge）是一種關于電荷的守恒定律。電荷守恒定律有兩種版本，“弱版電荷守恒定律”（又稱為“全域電荷守恒定律”）與“強版電荷守恒定律”（又稱為“局域電荷守恒定律”）。弱版電荷守恒定

電荷守恒定律在書寫和配平電極反應式和離子方程式中可判斷電極反應式和離子方程式的正誤，也可確定離子方程式中各離子的計量數(shù)間的關系。電荷守恒也是電解質溶液中各守恒關系中最重要、應用最廣、也最好用的。主要用于判斷和比較電解質溶液中離子濃度的大??；判斷電解質溶液中溶質的組成、可能存在的離子等。

電荷既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅，只能從一個物體轉移到另一個物體，或者從物體的一部分轉移到另一部分；在轉移的過程中，電荷的總量保持不變，當一個系統(tǒng)與外界沒有電荷交換時，系統(tǒng)電荷的代數(shù)和總是保持不變的，如在原子核反應中，反應前后的

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高一化學什么是電荷守恒原則

電荷守恒是溶液三大守恒定律之一,具體描述為溶液中陰陽離子的總數(shù)相等.

例如在Na2CO3溶液中,存在的離子有Na+,CO32-,H+,OH-,HCO3-,電荷守恒,所以滿足以下濃度關系:

Na++H+=OH-+HCO3-+2CO32-

用電荷守恒定律怎么配平方程式

這個只能舉例說明。

例1：

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2Cr：+6→+3,得6e-

S：+4→+6,失2e-

6和2的最小公倍數(shù)為6,6÷6=1,6÷2=3.

所以：

2Cr：+6→+3,得6e- × 1

S：+4→+6,失2e- × 3

1K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

再根據(jù)質量守恒定律,配平剩余系數(shù)

1K2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 1K2SO4 + 1H2O

例2：

如果是：K2CrO4 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Cr：+6→+3,得3e-

S：+4→+6,失2e- × 3

3和2的最小公倍數(shù)為6,6÷3=2,6÷2=3.

所以：

Cr：+6→+3,得3e- × 2

S：+4→+6,失2e- × 3

2K2CrO4 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

再根據(jù)質量守恒定律,配平剩余系數(shù)

2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O

溶液中電荷守恒定律怎樣用

是電荷量守恒。離子不一定是一價的，不同離子的帶電量可能不同。比如mgcl2溶液，鎂離子二價，帶兩個電荷，而氯離子只帶一個電荷追問那這個十七題中，c(Cl-)+2c(SO42-)=0.4mol/L+2ⅹ0.8mol/L，，，，為什么硫酸根離子前要乘一個2呢？

經典電動力學的電荷守恒定律

電荷守恒定律的內容是：一個封閉系統(tǒng)的總電荷不隨時間改變。這是電磁現(xiàn)象中一項基本定律。近代的實驗表明，不僅在一般的物理過程、化學反應過程和原子核反應過程中電荷是守恒的，就是在基本粒子轉化的過程中，電荷也是守恒的。

電荷守恒定律的微分形式為墷·j+дρ/дt=0。⑹

實際上，此定律已包含在麥克斯韋方程組中，從麥克斯韋方程組式⑴和⑷可以推出上式。

電荷守恒是什么意思

　　所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。

　　1． 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。

　　如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：

　　2． 結合陰陽離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出：

　　電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。

　　【拓展】

　　電荷守恒和物料守恒，質子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關系。

　　1. 化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零

　　2.溶液呈電中性：所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)

　　3.除六大強酸，四大強堿外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物

　　4.這個離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前寫幾。

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