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什么是氧化還原反應(yīng)

來源：懂視網(wǎng) 責(zé)編：小OO 時(shí)間：2020-03-16 02:33:58

導(dǎo)讀什么是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移?；蛢r(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中三大基本反應(yīng)之一，其實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。自然界中的燃燒，生產(chǎn)生活中的金屬冶煉等都與氧化還原反應(yīng)息息

氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中三大基本反應(yīng)之一，其實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。自然界中的燃燒，生產(chǎn)生活中的金屬冶煉等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。

完全氧化還原反應(yīng)即參與反應(yīng)的所有化學(xué)物質(zhì)均有電子的得失，相對應(yīng)的，部分氧化還原反應(yīng)僅部分物質(zhì)有電子的得失。簡單的判定方法可為僅僅判斷每個(gè)參與反應(yīng)的物質(zhì)是否都有化合價(jià)的變化，是即為完全氧化還原，反之即為部分氧化還原。 1、性質(zhì)不同

氧化還原反應(yīng)的發(fā)現(xiàn)史

記憶口訣：得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價(jià)升高

18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)它們具有一些相似特征，提出了氧化還原反應(yīng)的概念：與氧化合的反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。后來電子理論建立起來，就將失電子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)是氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的總稱。氧化反應(yīng)是得氧的反應(yīng)，是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是元素失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng)是失氧的反應(yīng)，是化合價(jià)降低的反應(yīng)，是元素得到電子的反應(yīng)

氧還原反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)意義

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是指不需要外接持續(xù)的條件（如持續(xù)的溫度改變）就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，例如原電池。氧化還原反應(yīng) 是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子

在生物學(xué)中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應(yīng)。在工業(yè)生產(chǎn)中所需要的各種各樣的金屬，很多都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如生產(chǎn)活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；生產(chǎn)黑色金屬和一些有色金屬都是用在高溫條件下還原的方法；生產(chǎn)貴金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的合成，如氨的合成、鹽酸的合成、食鹽水電解制燒堿等等，也都有氧化還原反應(yīng)的參與。

你是高中生吧，我也曾經(jīng)搞糊涂過，你只要記得：不需要外接持續(xù)的條件（如持續(xù)的加熱，點(diǎn)燃不算，點(diǎn)燃時(shí)間短，沒有持續(xù)點(diǎn)燃的）就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

擴(kuò)展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

氧化還原反應(yīng)屬于哪一類反應(yīng)？？是按什么分類的？？

化合反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)類型分類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量?？珊営洖锳+B=AB。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等?？珊営洖锳B+C=A+CB。

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-沉淀、氣體、水（弱電解質(zhì)），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。

擴(kuò)展資料：

氧化還原反應(yīng)常見化學(xué)方程式

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

7、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

8、銅片放入*銀溶液中：2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag

參考資料來源：百度百科-四大基本反應(yīng)類型

氧化還原反應(yīng)：什么叫被氧化,被還原。

被氧化就是物質(zhì)自身失去電子化合價(jià)上升，被還原就是物質(zhì)自身得到電子化合價(jià)降低。

啥是部分氧化還原反應(yīng)??

氧化還原反應(yīng)

—氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外）

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒有變化）

歸中反應(yīng)，岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)

另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。

概念

反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：

還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

范例

氫氣與氯氣的化合反應(yīng)

氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

我們可以把它寫成兩個(gè)半反應(yīng)的形式：

氧化反應(yīng)：

H2 → 2H+ + 2e-

還原反應(yīng):

Cl2 + 2e- → 2Cl-

單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到−1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù))

兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，離子結(jié)合，形成氯化氫:

2H+ + 2Cl- → 2HCl

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配平碳與*起反應(yīng)的化學(xué)方程式

解∶1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合價(jià)的變化

在反應(yīng)物這邊在生成物這邊變化量

C化合價(jià) 0 +4 升高4

N化合價(jià) +5 +4 降低1

3,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物質(zhì)的系數(shù)

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

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與電化學(xué)的關(guān)系

每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢)，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來做功。

名稱來源

氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng)，這類反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低。

再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng):

Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

這個(gè)反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)0價(jià)(降低,為氧化劑),而碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)(升高,為還原劑)

另外,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有變化.例如:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)

其中鈉元素保持1價(jià),碳酸根保持-2價(jià),氯元素保持-1價(jià),而鈣元素保持2價(jià).

總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。

還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。

記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。

失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。

氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)性質(zhì)

[編輯本段]

還原性：失電子的能力

氧化性；得電子的能力

例：一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng)