熱力學第二定律是什么

熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。 意義：熱力學第二定律說明熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能

熱力學第二定律指不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。這個定律又稱熵增定律，表明了在自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總混亂度不會減小。

熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體。 開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵

熱力學系統(tǒng)所進行的不可逆過程的初態(tài)和終態(tài)之間有著重大的差異，這種差異決定了過程的方向，人們就用態(tài)函數(shù)熵來描述這個差異，從理論上可以進一步證明，可逆絕熱過程Sf=Si，不可逆絕熱過程Sf>Si，其中Sf和Si分別為系統(tǒng)的最終和最初的熵。也就是說，在孤立系統(tǒng)內(nèi)對可逆過程，系統(tǒng)的熵總保持不變。對不可逆過程，系統(tǒng)的熵總是增加的。這個規(guī)律叫做熵增加原理，這也是熱力學第二定律的又一種表述。

區(qū)別： 1、規(guī)則不同 第一定律是描述能量存在的規(guī)則，第二定律是描述能量轉(zhuǎn)換的規(guī)則。 2、能量的解釋不同 第一定律是能量守恒，能量不能自生也不能自滅，只是通過不同形式在轉(zhuǎn)化而已。第二定律說明熱能不可能自發(fā)的由溫度低的物體傳向溫度高的物

第二定律在有限的宏觀系統(tǒng)中也要首先保證系統(tǒng)是線性的，而且該系統(tǒng)全部是各向同性的。另外也有有部分推論，比如熱輻射，恒溫黑體腔內(nèi)任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質(zhì)的物體時，腔內(nèi)任意位置及任意波長的輻射強度都不變。

開爾文表述：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其它影響。這個表述透徹理解稍有難度。所謂單一熱源，就是一個溫度處處相等并且恒溫的熱庫（熱容量極大，不因吸放熱而改變它的溫度）。換句話可以這么說，要使熱變成功又不

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熱力學第二定律和第三，第一定律分別是什么？

熱力學第一定律，是能量守恒定律在熱現(xiàn)象中的具體形式。其表達式為 △E = Q + W。

熱力學第二定律，是獨立于熱力學第一定律的實驗定律。它指明實際熱力學過程的進行方向。

其表達式為 dS ≥ dQ/T。

第一定律是能量守恒。第二定律指明熱力學過程的進行方向。

二者是相互獨立的定律。

熱力學第二定律的本質(zhì)原因是什么

熱力學第二定律的表述主要有兩種；

(1)克勞修斯說法：“熱量不能自動從低溫物體流向高溫物體”.

(2)開爾文說法：“不可能從單一熱源吸熱使之完全變?yōu)楣?而無其它變化”.

實際上兩種表述是統(tǒng)一的,可以統(tǒng)一敘述為“熱量不能自動從低溫物體流向高溫物體,但是會自動從高溫物體流向低溫物體.”克勞修斯說法自然包含在其中了,開爾文說法也可以得到解釋,即從熱源吸熱必然有一部分熱量要自動流向周圍的低溫物體,所以要使之完全變?yōu)楣κ遣豢赡艿?

實際上熱力學第二定律可以從統(tǒng)計物理學的角度說明.

眾所周知,溫度是物體內(nèi)部分子熱運動劇烈程度的度量,溫度越高的物體,內(nèi)部的分子熱運動就越劇烈,所以當高溫物體與低溫物體接觸,它們內(nèi)部的分子就會碰撞和發(fā)生分子間作用力,熱運動劇烈的分子會通過碰撞和分子間作用力等途徑把能量傳遞給熱運動劇烈程度低的物體,最終使兩種物體分子的熱運動劇烈程度趨于一致.

當然分子的熱運動劇烈程度不可能真的一致,這是一個統(tǒng)計學的概念,就是說分子熱運動劇烈程度本來差異很大,而最后熱運動劇烈程度在某一個范圍內(nèi)的分子特別多,占了絕大多數(shù).這時也就是通常所說的達到熱平衡了,分子間仍然發(fā)生碰撞和分子間作用力作用,但是統(tǒng)計學意義上的分子熱運動平均劇烈程度是不變的.

熱力學第二定律的表述有哪些

熱力學第二定律

　　熱力學第二定律有幾種表述方式：

克勞修斯表述：

　　熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；

開爾文-普朗克表述：

　　不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量變?yōu)楣?，而不產(chǎn)生其他影響。

熵表述：

　　隨時間進行，一個孤立體系中的熵總是不會減少。

關(guān)系：

　　熱力學第二定律的兩種表述（前2種）看上去似乎沒什么關(guān)系，然而實際上他們是等效的，即由其中一個，可以推導出另一個。

意義：

　　熱力學第二定律的每一種表述，揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性。

微觀意義

　　一切自然過程總是沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行。 　　

第二類永動機（不可能制成） 　　

只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C。 　　

∵第二類永動機效率為100%，雖然它不違法能量守恒定律，但大量事實證明，在任何情況下，熱機都不可能只有一個熱源，熱機要不斷地把吸取的熱量變成有用的功，就不可避免地將一部分熱量傳給低溫物體，因此效率不會達到100%。第二類永動機違法了熱力學第二定律

參考資料：http://baike.baidu.com/view/1366253.htm

熱力學第二定律是什么意思

熱學中一個重要的基本現(xiàn)象是趨向平衡態(tài)，這是一個不可逆過程。例如使溫度不同的兩個物體接觸，最后到達平衡態(tài)，兩物體便有相同的溫度。但其逆過程，即具有相同溫度的兩個物體，不會自行回到溫度不同的狀態(tài)。

這說明，不可逆過程的初態(tài)和終態(tài)間，存在著某種物理性質(zhì)上的差異，終態(tài)比初態(tài)具有某種優(yōu)勢。1854年克勞修斯引進一個函數(shù)來描述這兩個狀態(tài)的差別，1865年他給此函數(shù)定名為熵。

1850年，克勞修斯在總結(jié)了這類現(xiàn)象后指出：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內(nèi)容。

用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統(tǒng)中，熱現(xiàn)象宏觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統(tǒng)到達平衡態(tài)。第二定律的數(shù)學表述是對過程方向性的簡明表述。本回答被提問者采納

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