元素周期表是什么

元素周期表第51位是Sb——銻。 銻金屬元素，元素符號Sb，原子序數(shù)為51。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在于硫化物礦物輝銻礦中。 目前已知銻化合物在古代就用作化妝品，金屬銻在古代也有記載，但那時卻被誤認為是鉛。大約17世紀時

元素周期表的定義

“H·He·Li.Be·B·C·N·0·F·Ne……”——這是一般人背周期表的方法。無論是喜歡還是討厭化學的人，一聽到化學，便聯(lián)想到周期表，一聽到周期表，就聯(lián)想到化學，可見這兩者的關系密不可分。 然而，大多數(shù)人卻不知道，在完成元素“周期表”的整理工作上，化學

元素周期表也叫作化學元素周期表，是指根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表，周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

化學元素周期表的前25個是：1 H氫；2 He氦；3 Li鋰；4 Be鈹；5 B硼；6 C碳；7 N氮；8 O氧；9 F氟；10 Ne氖；11 Na鈉；12 Mg鎂；13 Al鋁；14 Si硅；15 P磷；16 S硫；17 Cl氯；18 Ar氬；19 K鉀；20 Ca鈣；21 Sc鈧；22 Ti鈦；23 V釩；24 Cr鉻；25 M

元素周期表制作歷史

化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。 1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周

現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年科學家門捷列夫首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

元素周期表內容如下： （1）“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為?m,周期數(shù)為n,則：①＜1時為金屬,值越小,金屬性越強；②＞1時是非金屬,越大非金屬性越強；③＝1時多為兩性元素。 例如：Na是第一主族第三周期元素,＝＜1為金屬,Cl是第七主族第三周期元素?＝

元素周期表的修正歷史

以下為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開： H氫 ,He氦 ,Li鋰,Be鈹,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na鈉,Mg鎂,Al鋁,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氬,K鉀,Ca鈣 擴展資料： 化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長

雖然門捷列夫開創(chuàng)了元素周期表，但到現(xiàn)在為止，元素周期表已經有170多個了，排依據(jù)也由相對原子質量改為原子的質子數(shù)。后面的化學元素是由很多的國家，化學家經過不懈的努力慢慢發(fā)現(xiàn)的。元素周期表也有很多的形式，以門捷列夫為代表的短式表、以維爾納式為代表的長式表、以波爾塔式為代表的特長表；以達姆開夫式為代表的平面螺線表和圓形表；以萊西的圓錐柱立體表為代表立體周期表等，現(xiàn)在我們中國教學上長期習用的是長式周期表。

1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。 2、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。 3、同一周期內，從左到

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元素周期表中“族”是什么意思？

橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環(huán)

豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數(shù)相同而表現(xiàn)出的相似的化學性質

元素周期表中元素分布的規(guī)律是什么

在元素周期表中,每一周期開始(靠近左邊)的元素為金屬元素(除第一周期的氫),中間的為非金屬元素,結尾的是稀有氣體元素.

元素的性質,隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。

化學元素周期表為什么要分顏色？分別是什么意思？

不同元素周期表用顏色區(qū)分的內容不同。

元素周期表中的元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，因此只有兩種顏色，元素被劃分為兩類，深色的為非金屬元素，淺色的為金屬元素。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。

7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。

16個族又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族（包括三個縱行），一個零族。

擴展資料

元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律

1、從元素周期表歸納電子排布規(guī)律

（1）最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

（2）最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。

（3）最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。

（4）某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第3周期。

（5）電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。

2、從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律

（1）主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。

（2）主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

參考資料來源：百度百科--元素周期表

化學元素周期表的詳細解讀是什么？

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規(guī)律和元素之間的內在聯(lián)系。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠA-ⅦA），7個副族（ⅠB-ⅦB），一個第ⅧB族，一個零族。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素周期表前18位是什么？

　1 H氫1.0079 2 He氦4.0026 3 Li鋰6.941 4 Be鈹9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998

　　10 Ne氖20.17 11 Na鈉22.9898 12 Mg鎂24.305 13 Al鋁26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453

　　18 Ar氬39.94

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