怎么配平化學方程式？

觀察法配平需要通過分子結(jié)構去推測其他化學式的系數(shù)，從而實現(xiàn)配平。 在觀察法中，需要觀察主要反應物或生成物的分子式結(jié)構特征，用元素的來龍去脈或原子的個數(shù)來推測等式另一方向的系數(shù)。如果方程式中出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，也可通過這

配平化學方程式是學習化學課程中最基礎的能力之一，想要成功配平化學方程式其實并不難，步驟如下

觀察法

以Fe和Hcl反應的方程式做為例子

最小公倍數(shù)法配平化學方程式步驟： 第一步、找出在短橫線兩邊的反應物、生成物中各出現(xiàn)一次的元素。 例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O 在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對于C元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應后只有CO2中存在，

觀察等式兩邊，發(fā)現(xiàn)H元素右邊比左邊多1個，于是在左邊HCL配上2，再觀察，發(fā)現(xiàn)左右兩邊元素個數(shù)相同。方程配平了，補齊等號

晚自習練習1—化學中幾種化學方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進行配平的步驟如下：（1）從化學式比較復雜的一種生成物（或反應物）推求出有關各反應物（或生成物）化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學式

最小公倍數(shù)法

晚自習練習1—化學中幾種化學方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進行配平的步驟如下：（1）從化學式比較復雜的一種生成物（或反應物）推求出有關各反應物（或生成物）化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學式

當發(fā)現(xiàn)并不能直接通過修改某一邊倍數(shù)配平的時候（如圖中的O，左邊是O2，右邊是O5），可以嘗試最小公倍數(shù)法。

淺析最小公倍數(shù)法配平化學方程式【摘要】最小公倍數(shù)法，是初中配平化學方程式最基本、最常用的方法，因而探索最小公倍數(shù)法配平化學方程式，對改進教學教法，激發(fā)學生學習興趣，培養(yǎng)學生自主探索精神，提高學生學習能力，提高教學質(zhì)量，具有重要

本題中左邊O原子個數(shù)是2，右邊O原子個數(shù)是5，最小公倍數(shù)2*5=10，故最終兩邊都要有10個O原子。于是在左邊的O2旁邊配5，右邊的O5配上2

化學方程式配平技巧最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原

觀察等式兩邊，此時左邊P原子只有1個，右邊P原子有2*2=4個，故左邊P再配上4，方程式配平啦

奇偶配平法 這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O₂內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)

擴展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

怎樣用“觀察法”配平化學方程式

1 有機物反應，先看H右下角的數(shù)字，而無機物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍

2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳

3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)

4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電e799bee5baa6e997aee7ad94e78988e69d8331333337393464荷相等

（2）觀察法去配平水、氣體

5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平

化學方程式的配平有多種方法：

1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。

2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。

3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記?。骸盎蟽r升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：

（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。

（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。

（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。

（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。

（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數(shù)相等。

常用的配平化學方程式的方法有：

（1）最小公倍數(shù)法：

在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）觀察法：

通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。

（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：

選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）歸一法：

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。

求配平化學方程式練習題

最低0.27元/天開通百度文庫會員，可在文庫查看完整內(nèi)容>

原發(fā)布者:yangqiaolian9

化學方程式的配平方法Array本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：1．首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。3．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4．最后，驗證反應式。配平是否正確。[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12／4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3Array用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是：一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。二7a64e78988e69d8331333433623736、依質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素的原子總

怎樣用行列式配平化學方程式，最好舉個有

化學式配平方法?-初中.txt鮮花往往不屬于賞花的人,而屬于牛糞.道德常常能彌補智慧的缺陷,然而智慧卻永遠填補不了道德空白人生有三樣東西無法掩蓋：咳嗽 貧窮和愛,越隱瞞,就越欲蓋彌彰.

（一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,則KCl前應配系數(shù)2,短線改為等號,標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法 這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個氧原子,無論化學式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）觀察法配平 有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì),我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù),例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 （四）歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數(shù)為1,再依次推斷.

第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

（五）利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住并理解這六首小詩,那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……”

1、歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化,另一部分原子（或離子）被還原.如：KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法.用該方法配平,簡捷準確,速度可謂神速!

1、三種價態(tài)先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應的元素的化合價.如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值）,即為第三者的系數(shù).

3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù),則需要約分后再加到反應式中去.

根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中,S0 →S-2,化合價變化值為e5a48de588b6e79fa5e9819331333365643631∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系數(shù)為2.在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以K2S前的系數(shù)為4.在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系數(shù)為6.又因為2、4、6有公約數(shù)2,所以約簡為1、2、3,將約簡后的系數(shù)代入反應式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后,悠然自在地觀察一下就可以配平.

觀察可知：右邊為6個K,所以KOH前應加6,加6后左邊為6個H,所以H2O前應加3,于是得到配平后的化學反應方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 說明：說時遲,那時快,只要將這種方法掌握后,在“實戰(zhàn)”時,僅需幾秒鐘便可完成配平過程.所以說“神速”是不過分的.雙水解反應簡捷配平法 誰弱選誰切記清,添加系數(shù)電荷等.反應式中常加水,質(zhì)量守恒即配平.說明：雙水解反應,是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用,由于相互促進,從而使水解反應進行到底的反應.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應.該法的特點是可以直接寫系數(shù),可在瞬間完成配平過程

化學方程式平配平絕對成功的方法

1、xCu+yHNOʒ濃=xCu(NOʒ)2+(y-2x)NO2+(y/2)H2O

2、配好Cu，N，H，然后配O，即3y=2*3x+2*(y-2x)+y/2這樣得出x與y的數(shù)量關系，y=4x,你可以令x=1,然后y=4,數(shù)字標在方程式上，然后約分，取最簡式

3、Cu+4HNOʒ濃=Cu(NOʒ)2+2NO2+2H2O

用最小公倍數(shù)法配平化學方程式時，先選擇方程式兩邊原子數(shù)目最大或原子數(shù)目差值最大的原子，求出這種原子的原子數(shù)的最小公倍數(shù)，給方程式兩邊含該原子的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)7a686964616fe59b9ee7ad9431333365646263（化學計量數(shù)=最小公倍數(shù)÷原子數(shù)），使這種原子的原子數(shù)在方程式兩邊相等，都等于最小公倍數(shù)。然后通過觀察將其它原子配平。

例如：配平化學方程式：Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe

在這個化學方程式中，氧原子在方程式兩邊的原子數(shù)最大，左右分別為4 和3，4和3的最小公倍數(shù)為12，給左邊“Fe3O4”前配化學計量數(shù)為12÷4=3，右邊“Al2O3”前配化學計量數(shù)12÷3=4，使方程式兩邊氧原子數(shù)相等都為12。即：

Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + Fe

通過觀察發(fā)現(xiàn)左邊“3Fe3O4”中鐵原子數(shù)為9，則給右邊“Fe”前配9；右邊“4Al2O3”中鋁的原子數(shù)為8，則給左邊“Al”前配8。這時方程兩邊各種原子的原子數(shù)相等了，方程式配平為：

8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

二、奇數(shù)配偶法（配“2”法）

當一個化學方程式兩邊某原子的原子數(shù)大，一邊是奇數(shù)，一邊是偶數(shù)時，先給含奇數(shù)原子數(shù)的化學式前配一偶數(shù)（一般是“2”），使原子數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，再進行進一步的配平。

例如：配平化學方程式：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

在這個方程式中氧原子出現(xiàn)數(shù)目多，其中右邊“Fe2O3”中氧原子數(shù)為3，是奇數(shù)。在配平這個方程時，先給“Fe2O3”前配2，使氧原子數(shù)變?yōu)?，成為偶數(shù)；

FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2

此時右邊鐵原子數(shù)為4，給左邊“FeS2”前配4，將鐵原子配平；

4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2

左邊硫原子數(shù)為8，給右邊“SO2”前配8，將硫原子配平；

4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2

這時右邊氧原子總數(shù)為22，則給左邊“O2”前配11，將氧原子配平。這時，整個方程式配平為

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

三、系數(shù)定“1”或“a”法

配平化學方程式時，將方程式中含原子種類和數(shù)目最多的化學式的化學計量數(shù)規(guī)定為“1”或“a”，以該化學式中各原子的數(shù)目為準，將化學方程式中各種原子的原子數(shù)配平。

化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？

???

好多的啊

1．觀察法 適于一些比較簡單、易于觀察的化學方程式．配平步驟：

(1)在反應式中找出一個較復雜的化學式．

(2)將該化學式系數(shù)定為1，并以此確定其他化學式系數(shù)．

(3)將“——”換成“====”并整理．

例1FeS2+O2——Fe2O3+SO2

配平：(1)選定Fe2O3為配平起點．

(2)將Fe2O3的系數(shù)定為1，推知FeS2的系數(shù)為2，由此確定SO2

(3)整理：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2

2．奇偶法 適用于e69da5e6ba90e799bee5baa6e79fa5e9819331333234313432某種元素在化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多并且在方程式兩邊原子個數(shù)是一奇一偶的化學方程式配平．配平步驟：

(1)選定反應式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素，從出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著手．

(2)將奇數(shù)原子的化學式系數(shù)配成偶數(shù)，并由此確定其他化學式系數(shù)．

(3)將“——”換成“====”并整理．

例2 C2H2+O2——CO2+H2O

配平：(1)選定O元素為起點．

(2)將H2O的系數(shù)暫定為2，推知C2H2的系數(shù)為2，則CO2的系數(shù)為4，O2的系數(shù)為5．

(3)整理：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3．代數(shù)法 可用于各種化學方程式，尤其是對一些較復雜的化學方程式則更為適用．配平步驟：

(1)先假定配平后各物質(zhì)化學式的系數(shù)，用字母表示．

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出各系數(shù)之間的關系式，列方程組．

(3)設其中一個系數(shù)為1，解方程組，求其他系數(shù)并代入原化學方程式．

(4)將“——”換成“====”并整理．

例3配平蠟燭燃燒的化學方程式：

C22H46+O2——CO2+H2O

解：(1)設備化學式系數(shù)分別為a、b、c、d．

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：22a=c，46a=2d，2b=2c+d．

(4)整理：2C22H46+67O244CO2+46H2O

當然，有些化學方程式可用多種方法配平，這就要求我們熟練掌握各種配平方法，根據(jù)不同情況以選擇最佳方法．

聲明：本網(wǎng)頁內(nèi)容旨在傳播知識，若有侵權等問題請及時與本網(wǎng)聯(lián)系，我們將在第一時間刪除處理。TEL:177 7030 7066 E-MAIL:11247931@qq.com