教師資格學(xué)科備考資料：高中化學(xué)重要知識點整理

教師資格高中化學(xué)重要知識點整理有哪些呢？不知道的小伙伴來看看小編今天的分享吧!

一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

6、其他，例：

所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

三、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1、“10電子”的微粒

2、“18電子”的微粒注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

四、微粒半徑的比較

1.判斷的依據(jù)

電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律

1)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)。

2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

3)同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

5)同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

五、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

2.混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

蘇打水(Na2CO3的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

六、各種“氣”匯集

1.無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)

2.有機(jī)的：

天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

裂解氣(以CH2=CH2為主)

焦?fàn)t氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

四、具有漂白作用的物質(zhì)

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

以上就是小編今天的分享了，希望可以幫助到大家。

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