碳酸氫鈉是酸性還是堿性 碳酸氫鈉顯堿性
來源:懂視網(wǎng)
責(zé)編:小OO
時(shí)間:2022-04-02 04:17:45
碳酸氫鈉是酸性還是堿性 碳酸氫鈉顯堿性
1、碳酸氫鈉顯堿性。2、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽,溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。3、碳酸氫鈉電離:NaHCO3 = Na+ + HCO3-而HCO3-會(huì)發(fā)生電離和水解,其電離過程為:HCO3-=H++CO32-(可逆)。4、其中水解過程為:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(可逆)。5、但水解強(qiáng)度大于電離強(qiáng)度,OH-使溶液顯堿性。
導(dǎo)讀1、碳酸氫鈉顯堿性。2、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽,溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。3、碳酸氫鈉電離:NaHCO3 = Na+ + HCO3-而HCO3-會(huì)發(fā)生電離和水解,其電離過程為:HCO3-=H++CO32-(可逆)。4、其中水解過程為:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(可逆)。5、但水解強(qiáng)度大于電離強(qiáng)度,OH-使溶液顯堿性。
1、碳酸氫鈉顯堿性。
2、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽,溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。
3、碳酸氫鈉電離:NaHCO3 = Na+ + HCO3-而HCO3-會(huì)發(fā)生電離和水解,其電離過程為:HCO3-=H++CO32-(可逆)。
4、其中水解過程為:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(可逆)。
5、但水解強(qiáng)度大于電離強(qiáng)度,OH-使溶液顯堿性。
聲明:本網(wǎng)頁內(nèi)容旨在傳播知識(shí),若有侵權(quán)等問題請(qǐng)及時(shí)與本網(wǎng)聯(lián)系,我們將在第一時(shí)間刪除處理。TEL:0731-84117792 E-MAIL:11247931@qq.com
碳酸氫鈉是酸性還是堿性 碳酸氫鈉顯堿性
1、碳酸氫鈉顯堿性。2、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽,溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。3、碳酸氫鈉電離:NaHCO3 = Na+ + HCO3-而HCO3-會(huì)發(fā)生電離和水解,其電離過程為:HCO3-=H++CO32-(可逆)。4、其中水解過程為:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(可逆)。5、但水解強(qiáng)度大于電離強(qiáng)度,OH-使溶液顯堿性。