化學(xué)方程式如何配平

常見化學(xué)方程式的配平方法正確的化學(xué)方程式是計算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初

現(xiàn)在對于很多人來說化學(xué)是一個困難的學(xué)科，那么今天為大家講講化學(xué)方程式怎樣配平，希望能夠?qū)Υ蠹矣兴鶐椭?em>

方法

最小公倍數(shù)法

化學(xué)方程式的配平方法Array本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

（一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在

例1.P+O?——P?O?的配平

化學(xué)方程式配平技巧最小公倍數(shù)法　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+

（1）找出式子兩邊原子個數(shù)最多的氧原子

奇偶配平法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有

（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

化學(xué)方程式的配平方法Array本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平

（3）10除以5等于2，2就是P?O?的系數(shù)，寫在P?O?前面，同理可得O?的系數(shù)為5。

這個方程式可以拆分為兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：式①：FeSO4+2K2O2=K2FeO4+K2SO4

（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不

（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。即4P+5O?——（點燃）2P+O?

晚自習(xí)練習(xí)1—化學(xué)中幾種化學(xué)方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：（1）從化學(xué)

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法。

常見化學(xué)方程式的配平方法正確的化學(xué)方程式是計算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初

觀察法

配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。

化學(xué)方程式配平技巧最小公倍數(shù)法　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+

（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

化學(xué)方程式的配平方法Array本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平

例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣<br/>H?O＋Fe——Fe?O4＋H?

（一）最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在

顯然，F(xiàn)e?O?里的3個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而Fe?O?里的4個氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。

化學(xué)方程式配平技巧最小公倍數(shù)法　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+

不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號（注：H?后面不要注上↑，因為高溫下，反應(yīng)物H?O呈氣體狀態(tài)）。

奇偶配平法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有

4H?O+3F?——（高溫）Fe?O?+4H?

化學(xué)方程式的配平方法Array本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平

奇數(shù)配偶數(shù)法

這個方程式可以拆分為兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：式①：FeSO4+2K2O2=K2FeO4+K2SO4

用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不

配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

晚自習(xí)練習(xí)1—化學(xué)中幾種化學(xué)方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：（1）從化學(xué)

例2.C?H?+O?——CO?+H?O

氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應(yīng)物里氧原子2個，是偶數(shù)個，生成物里氫原子3個，是奇數(shù)個，偶數(shù)個肯定不等于奇數(shù)個，所以我們可以先在化學(xué)式H?O前寫一個最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。

C?H?+O?——CO?+2H?O

寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C?H?的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO?的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O?的系數(shù)為5。即：2C?H?+5O?——（點燃）4CO?+2H?0

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如何配平化學(xué)方程式 又快又簡單

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常見化學(xué)方程式的配平方法正確的化學(xué)方程式是計算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時，對即在根據(jù)化學(xué)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623764又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察：所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號。

如何為化學(xué)方程式配平？有什么技巧呢？

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原發(fā)布者:o魚水一家o

化學(xué)方程式配平技巧最小公倍數(shù)法　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次7a686964616fe59b9ee7ad9431333433623764數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）觀察法配平　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2注：本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實驗中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo).（四）利用配平詩集配平　　這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程

化學(xué)方程式的配平方法《詳細(xì)》

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化學(xué)方程式的配平方法Array本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其e68a84e8a2ad7a6431333433623736次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4．最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12／4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3Array用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總

化學(xué)方程式的配平，技巧

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晚自習(xí)練習(xí)1—化學(xué)中幾種化學(xué)方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物（或反應(yīng)物）推求出有關(guān)各反應(yīng)物（或生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。例e69da5e6ba90e799bee5baa6e997aee7ad94313334336237361．配平下列化學(xué)方程式：H2O＋Fe高溫Fe3O4＋H2分析：顯然Fe3O4里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應(yīng)物中水分里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水的化學(xué)式前必須寫上化學(xué)計量數(shù)4，而鐵原子前必須寫上化學(xué)計量數(shù)3。4H2O＋3Fe高溫Fe3O4＋H2不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前寫上化學(xué)計量數(shù)4才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件。4H2O＋3Fe高溫Fe3O4＋4H2配平下列化學(xué)方程式;1、Cu2(OH)2CO3加熱CuO+H2O+CO2↑2、Cu+O2+H2O+CO2--Cu2(OH)2CO33、KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑二、最小公倍數(shù)法:(1)找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.(2)求這種元素原子的最小公倍數(shù).(3)推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)。例2.配平下列化學(xué)方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2

化學(xué)方程式怎么配平

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原發(fā)布者:o魚水一家o

化學(xué)方程式配平技巧最小公倍數(shù)法　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)e799bee5baa6e78988e69d8331333433623764應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）觀察法配平　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2注：本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實驗中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo).（四）利用配平詩集配平　　這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程

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