酸堿度是什么

Ph.D一般指哲學(xué)博士，通常是學(xué)歷架構(gòu)中最高級(jí)的學(xué)銜。擁有人一般在大學(xué)本科（學(xué)士）及/或研究院（碩士）畢業(yè)后，再進(jìn)行相當(dāng)年數(shù)的研修后，撰寫畢業(yè)論文并通過答辯，方能獲得哲學(xué)博士學(xué)位。 哲學(xué)博士的擁有人并不一定修讀“哲學(xué)”。所謂哲學(xué)博士，

酸堿度是用來描述水溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的量度，用pH的數(shù)值來表示。

ph值：氫離子濃度指數(shù)。 氫離子濃度指數(shù)（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。一般稱為“pH”，而不是“pH值”。 氫離子活度指數(shù)的測(cè)定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測(cè)定，而定量的pH測(cè)量需要采用pH計(jì)來

在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH等于7的水溶液呈中性，pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。

ph：氫離子濃度指數(shù)。 氫離子濃度指數(shù)（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。一般稱為“pH”，而不是“pH值”。 氫離子活度指數(shù)的測(cè)定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測(cè)定，而定量的pH測(cè)量需要采用pH計(jì)來進(jìn)

人體酸堿度調(diào)節(jié)

pH值一般指氫離子濃度指數(shù)，氫離子濃度指數(shù)是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。它的數(shù)值俗稱“pH值”。表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值，即所含氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，通常pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)。 衡量各種溶液的PH指標(biāo)：⑴中性水

人體內(nèi)有多種體液，本質(zhì)上也可以看做溶液，因此也是具有酸堿度的，人體的酸堿度一般由三種因素調(diào)節(jié)：第一是血液中的蛋白質(zhì)調(diào)節(jié)；第二是肺部將二氧化碳排出，避免碳酸積聚；第三是由腎臟來排泄酸和堿，并產(chǎn)生中和離子，調(diào)節(jié)體內(nèi)酸堿度。

pH是氫離子濃度指數(shù)，指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。pH在拉丁文中是pondus hydrogenii。 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，pH=7的水溶液呈中性，pH7者顯堿性。 pH范圍在0~14之間，只適用于稀溶

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什么是皮膚PH值?

皮膚只有在正常的pH值范圍內(nèi)，也就是處于弱酸性，才能使皮膚處于吸收營養(yǎng)的最佳狀態(tài)，此時(shí)皮膚抵御外界侵蝕的能力以及彈性、光澤、水分等等，都為最佳狀態(tài)?？梢妏H值與安全美容是密不可分的。

由于在人體皮膚表面存留著尿素、尿酸、鹽分、乳酸、氨基酸、游離脂肪酸等酸性物質(zhì)，所以皮膚表面常顯弱酸性。健康的東方人皮膚的pH應(yīng)該在4.5至6.5之間。

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酸堿平衡方法：

1、減少攝取酸性食物： 為了防止人體組織、血液和體液的酸性化，在日常生活中應(yīng)將酸、堿性食物的攝取比例控制在1∶2，保證營養(yǎng)攝入的均衡。多選擇進(jìn)食偏堿性食物如水果、蔬菜、蘇打水等。在食用酸性食品尤其是肉類時(shí)，一定要同時(shí)食用充足的蔬菜，通過蔬菜中的鈣和鉀來中和肉類中的硫酸和磷酸。

2、保持健康的生活習(xí)慣 心情和情緒對(duì)體液酸化影響重大，所以保持愉快的心情十分關(guān)鍵，戶外運(yùn)動(dòng)和鍛煉都是解壓的好方法；熬夜會(huì)使人體毒素增加，體質(zhì)呈酸化，所以盡量不要熬夜；晚上八點(diǎn)以后進(jìn)食，由于新陳代謝的減緩，食物易停留在腸中變酸、發(fā)酵，使體質(zhì)變酸；杜絕抽煙、酗酒等不良嗜好。

參考資料來源：

百度百科-PH （皮膚健康酸堿度）

人民網(wǎng)-酸堿平衡對(duì)人體很重要 如何用飲食調(diào)節(jié)體內(nèi)酸堿平衡

水質(zhì)ph值5.0是什么意思？

水的PH值是表示水中氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)值,表示為: PH = -Lg[H]

PH值有時(shí)也稱為氫離子指數(shù).由水中氫離子的濃度可知道水溶性是呈堿性,酸性還是中性. 由于氫離子濃度的數(shù)值往往很小,在應(yīng)用上不方便,所以就用PH值這一概念來作為水溶液酸,堿性的判斷指標(biāo),而且離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值恰能表示出酸性,堿性的變化幅度數(shù)量級(jí)大小,這樣 應(yīng)用起來就十分方便,并由此得到:

(1) 中性水溶液 PH = -Lg [H]= -Lg10 =7

(2) 酸性水溶液 PH<7,PH 值越小,表示酸性越強(qiáng).

(3) 堿性水溶液 PH>7,PH 值越大,表示堿性越強(qiáng).

如果進(jìn)一步按 PH 值更加詳細(xì)地將水質(zhì)分類,可以得到:

(1) 強(qiáng)酸性水溶液PH值<5.0

(2) 弱酸性水溶液 PH 值=5.0~6.4

(3) 中性水溶液 PH 值=6.5~8.0

(4) 弱堿性水溶液 PH 值=8.1~10

(5) 強(qiáng)酸性水溶液 PH 值>10

ph除了是酸堿度外，還是什么單位？

ph除了是酸堿度外，還是氫離子濃度指數(shù)單位。

氫離子活度指數(shù)的測(cè)定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測(cè)定，而定量的pH測(cè)量需要采用pH計(jì)來進(jìn)行測(cè)定。

使用pH指示劑。在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時(shí)，可以作精確的pH標(biāo)準(zhǔn)。

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在標(biāo)準(zhǔn)溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小說明H⁺的濃度大于OH⁻的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值增大則說明H⁺的濃度小于OH⁻的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

通常pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液呈中性。

但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。

參考資料來源：百度百科-氫離子濃度指數(shù)

什么是ph突變范圍

滴定突變的時(shí)候很明顯有pH突變。

因?yàn)殚_始時(shí)由于被中和的酸或堿的量較大，因此加入少量的堿或酸對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)酸堿反應(yīng)接近pH≈7時(shí)，很少量的酸和堿因?yàn)殚_始時(shí)由于被中和的酸或堿的量較大，因此加入少量的堿或酸對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)酸堿反應(yīng)接近pH≈7時(shí)，很少量的酸和堿。

因此在滴定點(diǎn)的周圍幾滴會(huì)有個(gè)突變范圍，一般是最后1-2滴來計(jì)算，一滴0.2ml。

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PH突變的原因

pH=-lg[H+]，也就是說其實(shí)pH其實(shí)是一個(gè)冪數(shù)，當(dāng)pH很小的時(shí)候，舉例子當(dāng)pH=1，也就是說溶液中氫離子濃度就是0.1mol/L了，當(dāng)pH=3的時(shí)候，就是0.001mol/L，pH=5的時(shí)候就0.00001mol/L。

如此類推……從上述幾組數(shù)字看出，其實(shí)pH越接近7，它與之前pH的差距就越小，所以同樣的一滴堿液，在pH小的時(shí)候并不能使pH有明顯變化，但是在趨向中性的時(shí)候就會(huì)引起pH的突變。

最理想的指示劑應(yīng)該能恰好在反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)發(fā)生顏色變化，但在實(shí)際工作中很難使指示劑的變色范點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全統(tǒng)一。

參考資料來源：百度百科-PH

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