溶液稀釋規(guī)律 溶液稀釋規(guī)律公式介紹

1、釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃 度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V2。并且強(qiáng)調(diào)但凡涉及物質(zhì) 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不改變。

2、如果要引入密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以借助如下公式：C=1000ρω/M稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個(gè)關(guān)于離解常數(shù)與弱電解質(zhì)的離解度之間的關(guān)系。

3、擴(kuò)展資料：稀釋100倍，取1ml濃溶液稀釋到100ml，如果取樣誤差是0.02ml，那么會(huì)造成稀釋后稀溶液濃度存在2%的相對(duì)誤差。如果分2次，每次稀釋10倍，那么你每次要取10ml濃溶液，稀釋到100ml，取樣誤差這時(shí)候仍然是0.02ml，那么每次帶來(lái)的稀溶液相對(duì)誤差就只有千分之二，就算最終被疊加了，也只有千分之四，遠(yuǎn)小于一次稀釋的百分之二。

4、如果分2次的時(shí)候是每次取1ml，稀釋到10ml，那么相對(duì)誤差反倒是百分之四，更不準(zhǔn)了。所以逐級(jí)稀釋并不一定就更好，更好的前提是每次稀釋后體積相同。

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