碳和濃硫酸反應(yīng)方程式是“C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”。屬于還原反應(yīng)，濃硫酸與碳反應(yīng)方程式為：2H2SO4（濃）+C（加熱）=CO2（氣）+2SO2（氣）+2H2O。在寫反應(yīng)式的時(shí)候，要先找到各個(gè)物體的化學(xué)式，寫出生成物之后再配平。濃硫酸的定義 濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，在...

碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為“C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”，屬于還原反應(yīng)。碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，驗(yàn)證全部產(chǎn)物需要先用無水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣的存在。濃硫酸俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸。濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃...

碳與濃硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：H2SO4 + C -> CO2 + SO2 + H2O 在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸（H2SO4）與碳（C）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）和水（H2O）。為了檢驗(yàn)產(chǎn)物，可以使用以下試劑：二氧化碳（CO2）：可以通過通入氫氧化鈉溶液（NaOH）或氫氧化鈣溶液（Ca(OH)2）來檢測(cè)。CO2會(huì)與...

C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2(氣)+2SO2(氣)+2H2O [反應(yīng)如果不再加濃酸 ,變稀硫酸就不再反應(yīng)了 哈哈sy | 發(fā)布于2009-04-10 舉報(bào)| 評(píng)論 4 3 為您推薦: 銅和濃硫酸反應(yīng)方程式 碳和濃硫酸 鋁熱反應(yīng) 銅與濃硫酸反應(yīng) 碳與濃硫酸化學(xué)方程式 消去反應(yīng) 碳與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象 碳和酸反應(yīng)方程式 ...

濃硫酸和碳反應(yīng)方程式：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O。濃硫酸具有高腐蝕性和強(qiáng)氧化性，屬于強(qiáng)酸。濃硫酸和碳在加熱的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫氣體和水蒸汽。反應(yīng)現(xiàn)象是發(fā)生劇烈反應(yīng)并放熱，有大量有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。這個(gè)反應(yīng)驗(yàn)證了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的化學(xué)性質(zhì)。

碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為“C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”濃硫酸，是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質(zhì)種類的數(shù)量甚至超過了王水（但腐蝕速率則各有所長(zhǎng)）。硫酸在濃度高時(shí)...

1. 在加熱的條件下，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水?；瘜W(xué)方程式為：C + 2H2SO4（濃硫酸）→ CO2 + 2SO2 + 2H2O。

1、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C + 2H2SO4（濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2、該反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)了 強(qiáng)氧化性。3、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 由C + 2H2SO4（濃）可見 2：1

C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)得知，碳具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O。