1、根據(jù)反應(yīng)的吉布斯自由能變判斷，吉布斯自由能變小于零者可自發(fā)。2、根據(jù)濃度商即壓力商與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的大小比較，濃度商小于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)者正向自發(fā)。3、對(duì)于水溶液中的氧化還原反應(yīng)，可以通過(guò)原電池電動(dòng)勢(shì)判斷，電動(dòng)勢(shì)大于零者自發(fā)，否則非自發(fā)。

1、自發(fā)過(guò)程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。2、焓變判斷：一個(gè)自發(fā)的過(guò)程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對(duì)化學(xué) 反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增加。

判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有以下方法：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。一個(gè)自發(fā)的過(guò)程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向?；瘜W(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀...

判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由該公式確定：△G=△H－T△S，△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。如果△G<0 反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；反之則不可以自發(fā)進(jìn)行。恒溫恒壓下:當(dāng)△H<0，△S>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，需要在較高溫...

1、判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行最基本的判據(jù)是勢(shì)判據(jù)，即自發(fā)反應(yīng)永遠(yuǎn)是朝著勢(shì)降低的方向進(jìn)行。2、等溫等壓，且不作非體積功的反應(yīng)只有化學(xué)勢(shì)這一項(xiàng)，化學(xué)勢(shì)就是偏摩爾吉布斯函數(shù)，所以有通常說(shuō)的吉布斯變小于0，反應(yīng)就能自發(fā)。3、如果一個(gè)系統(tǒng)中有非體積功，比如有電功，這就涉及了兩種勢(shì)，一種化學(xué)勢(shì)，一...

依據(jù)吉布斯自由能公式 △G=△H-T △S 判斷 當(dāng)△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 當(dāng)△G>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 所以 當(dāng)H<0,S>0時(shí)，△G一定小于零，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)H>0,S<0時(shí)，△G一定大于零，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)H, S是其他情況時(shí)，則特殊對(duì)待 不懂請(qǐng)追問(wèn)，懂了望采納，謝謝 ...

化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷：考慮ΔH和ΔS兩個(gè)因素的影響，可分為以下四種情況 1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自發(fā) 2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自發(fā) 3)ΔH>0,ΔS>0;升溫至某溫度時(shí)，ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，高溫有利于正向自發(fā) 4)ΔH<0,ΔS<0;降溫至某溫度時(shí)，ΔG由正值變?yōu)樨?fù)值，低溫有利于...

一般焓變?yōu)樨?fù)或熵變?yōu)檎龝r(shí)自發(fā)反應(yīng)，但是反應(yīng)的自發(fā)性還與溫度有關(guān)，比如常溫下CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3是自發(fā)反應(yīng)但在高溫下CaCO3分解成CaO和CO2卻是自發(fā)的 所以，真正要判斷自發(fā)性，要應(yīng)用吉布斯自由能公式判斷（ΔG=ΔH-TΔS）當(dāng)大于0時(shí)為非自發(fā)反應(yīng)，小于0時(shí)為自發(fā)反應(yīng) ...

判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，可以使用以下幾種方法和原則：1. 熵變（ΔS）變化：根據(jù)熵變的正負(fù)來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)性。在常溫下，如果ΔS > 0，表示熵增，即反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)。反之，如果ΔS < 0，則反應(yīng)的自發(fā)性較低。2. 生成焓（ΔH）變化：根據(jù)生成焓的正負(fù)來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)性。如果ΔH <...

判斷一個(gè)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，并不見得它一定發(fā)生。譬如氫氣和氧氣在熱力學(xué)上是自發(fā)反應(yīng)，但是在常溫常壓下，把氫氣氧氣放在瓶子里頭，一千年后反應(yīng)仍然不會(huì)發(fā)生，說(shuō)明真正能夠?qū)嶋H進(jìn)行這個(gè)反應(yīng)還要一定的條件。譬如說(shuō)水能從高處往低處流，但是未必見得水一定從高處往低處流，為什么呢？有一個(gè)壩筑在那兒，...