PH值只代表溶液中的氫離子濃度，即c（H+），與酸性強(qiáng)弱并沒(méi)有關(guān)系。想要用PH值判斷酸性，還需要加上其他條件，如溶質(zhì)的物質(zhì)的量等。PH等于1的有很多，比如濃磷酸，但濃磷酸是中強(qiáng)酸?！皬?qiáng)酸”這個(gè)概念是由丹麥化學(xué)家J....
pH值,亦稱(chēng)氫離子濃度指數(shù),是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度,也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是...通常情況下,pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù),當(dāng)pH<7的時(shí)候,溶液呈酸性,當(dāng)pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7...
通常ph值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù),當(dāng)ph<7的時(shí)候,溶液呈酸性,當(dāng)ph>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)ph=7的時(shí)候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，ph=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種...
強(qiáng)酸一般來(lái)說(shuō)是完全電離的，即有0.1mol/L濃度的強(qiáng)酸pH值就是1，而弱酸一般來(lái)說(shuō)電離度在1%左右，即0.1mol/L的弱酸氫離子濃度一般小于0.001mol/L，即其pH>3，而且弱酸濃度越大其電離度就越小，所以pH要到1對(duì)于弱酸...
ph=1是強(qiáng)酸的環(huán)境，而NaoH，NH4Cl是堿性的，不能與之共存。所以B。C排除。D選項(xiàng)中銀離子和硫酸根離子會(huì)形成硫酸銀沉淀，無(wú)法共存。望采納PH的意思是酸堿性的強(qiáng)弱。7為中性，小于7的是酸性，越小酸性越強(qiáng)。大于7是堿性...
0.1mol/l的酸。硫酸或鹽酸PH值是表示物質(zhì)酸堿度的一個(gè)標(biāo)尺，PH值的范圍是從0到14，越是趨近于0表示酸性越強(qiáng)，越是趨近于14表示堿性越強(qiáng)，7代表中性。溶液PH值為1--2就意味著溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性...
說(shuō)明溶液中氫離子濃度為0.1mol/L（C=lg1)C表示溶液中氫離子濃度
傻呀，酸性很大的酸吶，當(dāng)然不能喝，中性數(shù)為7，而它的都到1了，想想就知道了。
不能，PH決定于溶液中氫離子的濃度，與酸的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。正如稀鹽酸是強(qiáng)酸，無(wú)限稀釋PH可以接近7。醋酸是弱酸，濃度高的話PH也可以很小。
強(qiáng)酸弱酸的分類(lèi)是按照他們?cè)谒芤褐械碾婋x程度，中學(xué)認(rèn)為，在水溶液中全部電離的算是強(qiáng)酸，部分電離的是弱酸，而PH只與溶液中的氫離子濃度有關(guān)，拿一個(gè)濃度很小的強(qiáng)酸溶液，PH也可以接近但小于7，而有的弱酸溶液濃度大的...
2024/6/13