原電池基本原理

原電池原理是什么呢？不知道的小伙伴來看看小編今天的分享吧！

原電池原理是通過氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流，也可以說是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。

有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負(fù)極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質(zhì)溶液用鹽橋連接，兩極用導(dǎo)線相連就組成原電池。平時(shí)使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的。

原電池、電解池都以發(fā)生在電子導(dǎo)體（如金屬）與離子導(dǎo)體（如電解質(zhì)溶液）接觸界面上的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。

原電池反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)，一般是氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

但是，需要注意，非氧化還原反應(yīng)一樣可以設(shè)計(jì)成原電池。從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。

原電池形成條件：

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、電解質(zhì)存在。

3、兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

4、發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

只要具備前三個(gè)條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因?yàn)橐罂梢蕴峁┏掷m(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。

形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。

以上就是小編今天的分享了，希望可以幫助到大家。

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