熱力學第二定律是什么

熱力學第二定律是什么？許多同學都不是很理解，今天小編就來為大家解惑。

熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。

意義：

熱力學第二定律說明熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結果使功轉變?yōu)闊?，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變?yōu)楣Χ划a生其他影響。

對于擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發(fā)地發(fā)生。熱力學第一定律未解決能量轉換過程中的方向、條件和限度問題，這恰恰是由熱力學第二定律所規(guī)定的。

擴展資料：

熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。由于工程實踐中熱現象普遍存在， 熱力學第二定律應用范圍極為廣泛，諸如熱量傳遞、熱功互變、化學反應、燃料燃燒、氣體擴散、混合、分離、溶解、結晶、輻射、生物化學、生命現象、信息理論、低溫物理、氣象以及其他許多領域。

功可以自動地轉化為熱，功轉熱是不可逆過程， 其反向過程， 即降低流體的熱力學能或收集散給環(huán)境的熱量轉化為功重新舉起重物回復原位的過程， 則不能單獨地、自動地進行， 熱不可能全部無條件地轉化為功。

熱量一定自動地從高溫物體傳向低溫物體； 而反向過程， 熱量由低溫傳回高溫、系統回復到原狀的過程，則不能自動進行， 需要依靠外界的幫助。

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