鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)。

2、鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見，+6價(jià)少見。

3、鐵易溶于稀的無機(jī)酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時(shí)，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，生成+3價(jià)的鐵鹽，同時(shí)生成SO2或NO2。

4、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)；與硝酸反應(yīng)時(shí)要看物質(zhì)的量之比和硝酸的濃度。

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