原電池原理

原電池原理是什么呢？不知道的小伙伴來看看小編今天的分享吧！

原電池原理是通過氧化還原反應而產生電流，也可以說是將化學能轉變成電能。

有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連接，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理制成的。

原電池、電解池都以發(fā)生在電子導體（如金屬）與離子導體（如電解質溶液）接觸界面上的氧化還原反應為基礎。

原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區(qū)別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發(fā)生有序的電子轉移過程，產生電流，實現(xiàn)化學能向電能的轉化。

但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

原電池形成條件：

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、電解質存在。

3、兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。

4、發(fā)生的反應是自發(fā)的氧化還原反應。

只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發(fā)進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

形成前提：總反應為自發(fā)的化學反應。

以上就是小編今天的分享了，希望可以幫助到大家。

聲明：本網頁內容旨在傳播知識，若有侵權等問題請及時與本網聯(lián)系，我們將在第一時間刪除處理。TEL:177 7030 7066 E-MAIL:11247931@qq.com